安徽省宣城市旌德第二中学高一化学测试题含解析

安徽省宣城市旌德第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；

②实验和观察；

③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③参考答案：C研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论。故C正确。2.A、B均是不与水反应的物质，在T3℃时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好制成饱和溶液，然后降温（A、B物质的溶解度曲线如图所示），试根据曲线判断A和B的比较中正确的是A．T3℃时，由A物质形成的溶液物质的量浓度最大B．降至T2℃时，由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C．降至T1℃时，由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小D．由T3℃降至T1℃时，A、B两物质形成的溶液质量均不变参考答案：C3.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不对参考答案：D略4.据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是

A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B.在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C.每生成O2PtF6

1mol转移2mol电子

D.该离子化合物中只含离子键参考答案：A略5.下列各组中互为同分异构体的是（）A．K与K B．T2O与H2OC．CH3CH2CH2CH3与 D．CH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．K与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误；B．T2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误．故选C．6.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略7.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A.砹（At）属于过渡元素B.门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C.原子核内的中子数为82D.第ⅡA族的元素全部是金属元素参考答案：A【详解】A.砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不属于过渡元素，故A错误；B.“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga），证实了元素周期律的科学性，故B正确；C.中子数=质量数-质子数，原子核内中子数为140-58=82，故C正确；D.ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意构成原子的各粒子的关系。8.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是A．(NH3)＝0.0010

mol/(L·s)

B．(O2)＝0.0020mol/(L·s)C．(NO)＝0.0025mol/(L·s)

D．(H2O)＝0.003mol/(L·s)参考答案：C9.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．S02气体通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+COD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O参考答案：C略10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3参考答案：D11.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A．硒化氢不稳定

B．最高氧化物的化学式是SeO3C．硒与铁反应可生成FeSe

D．酸性强弱顺序：H2SeO4>H2SO4参考答案：D略12.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（）A.和的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.和质子数相同，中子数不同参考答案：D【详解】A.和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B.Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；C.已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D.和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。

13.运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是

（

）

A

B

C

D

参考答案：B略14.某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．温度计

B．天平

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：B略15.植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。(3)ⅰ、怎样证明产生了SO2气体：______________________________________________

ⅱ、怎样证明产生了CO2气体：_____________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；（3）用电子式表示D2F的形成过程______；（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。参考答案：（12分）（1）碳（2分）（4）水分子间存在氢键

（2分）（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2

（2分）（其它合理答案同样给分）略18.（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色。B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、

B、

C、

D、

（2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为

，m等于

，化合物CRm的化学式为

。参考答案：(1)A、BaCl2,

B、AgNO3

C、CuSO4

D、Na2CO3(2)

F

4

CF4略19.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）参考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反应放热，温度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金属解析：四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素。(1)CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH。(2)①氯