河南省周口市芝麻洼乡人民中学高一化学期末试题含解析

河南省周口市芝麻洼乡人民中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．2.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2参考答案：AA.该反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，A正确；B.该反应盐酸只表现了酸性，B不正确；C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性，C不正确；D.该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂，所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。点睛：盐酸中的氯离子处于最低价，所以只有还原性；盐酸中的氢离子处于最高价态，所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。3.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+参考答案：D试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。4.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag参考答案：CA.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，A不正确；B.该离子方程式漏了生成水的离子反应，B不正确；C.氧化镁与稀硫酸的离子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正确的；D.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，D不正确。本题选C。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。5.符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

参考答案：B6.SO2通常不具有的化学性质是

A．不稳定性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性氧化物通性参考答案：A7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

B．非金属性：A＞CC．原子半径：A＜B＜C＜D

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：B略8.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④参考答案：C略9.下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式：

B.Cl2的结构式：C.CH4的比例模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：参考答案：CA、次氯酸的电子式：，故A错误；B、Cl2的结构式：Cl—Cl，故B错误；C、CH4的比例模型：

，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：，故D错误；故选C。10.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．11.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略12.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好A．烧碱溶液

B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液参考答案：D13.下列物质属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．漂白粉

D．盐酸参考答案：A14.下列变化不属于化学变化的是().A．煤的高温干馏

B．煤的气化C．石油分馏得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化参考答案：C15.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A.将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色参考答案：B【详解】A.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；B.常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）检验的试剂：A.无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液

C．盐酸

D．氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液

c．新制的生石灰

d．溴水

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。参考答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀

(2)Fe3＋＋e－=Fe2＋【详解】（1）铜、铝、潮湿空气会形成原电池，金属铝做负极，加速了金属铝的腐蚀速度，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，故答案为：二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀。（2）该原电池的正极发生三价铁离子得电子的还原反应，电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+。

18.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________

____。参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8

（2分）（3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1135.7kJ·mol-1略19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。请回答下列问题：(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞_____