广西壮族自治区南宁市隆翔文武学校高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市隆翔文武学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式:

D．甲烷分子的比例模型参考答案：D略2.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃20mL2mol/L的X溶液参考答案：B略3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（

）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C略4.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C5.下列说法正确的是A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：B6.实验室里需用200mL0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（）A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水B．称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液C．称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D．称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需用200mL0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，要配制250ml0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．【解答】解：A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；C．称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，故C错误；D．硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略8.在2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1参考答案：B略9.下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同参考答案：D解析苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。10.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A．Na2SO4

B．NaCl

C．AgNO3

D．AlCl3参考答案：C11.一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)

2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（

）A．0.5mol

B．0.8mol

C．0.9mol

D．1.2mol参考答案：C12.硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（

）

A、C1>2C2

B、

C1=2C2

C、C1<2C2

D、无法确定参考答案：A略13.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣参考答案：C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．解答：解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、NH2﹣中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．14.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。15.下列有关叙述正确的是

（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶11∶9参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有

．（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①称量时，左盘高，右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．参考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe；（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、钥匙，玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．故答案为：①③⑤⑥．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有下列各组微粒或物质：①CH4和C3H8

②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3③12C和14C

④以上各微粒或物质中互为同位素的是

；互为同分异构体的是

；互为同系物的是

；属于同一种物质的是

。（用序号填写）（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______________________；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________；③夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________________；④同样大小的石灰石分别在0.1mol／L的盐酸和1.0mol／L的盐酸中反应速率不同：___________________________；参考答案：（每空1分，共8分）（1）③；②；①；④；（2）固体表面积；催化剂；温度；浓度略18.A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:

（1）A的化学式为________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)Fe

(2)先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色

4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根据红褐色沉淀可判断D为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成E为氯化铁；氯化铁与A反应生成B，以及B与氢氧化钠反应生成C，C转化为D，可推导出A为铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化铁，气体为氢气。故（1）A的化学式为Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氢氧化亚铁迅速转化为氢氧化铁，故可观察到的现象为先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色；C转变为D是氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A时铁离子与铁反应生成亚铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。19.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E

。（2）写出A分别