上海外国语大学附属外国语学校2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

上海外国语大学附属外国语学校2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部参考答案：A【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+SH2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．2.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变参考答案：D试题分析：，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A错误。醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其，K变大，所以比值变小，B错误。盐酸中加入氨水至中性，则有c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，D正确。【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：=1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显中性则c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，则两式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未达到饱和。本题难度适中。3.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开．解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查．4.下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：参考答案：A考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．解答：解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．5.下列有关实验数据处理，正确的是

（

）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0mL变为10mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）A．分子晶体

B．原子晶体C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A8.（2000·天津、江西卷）16.已知反应A＋3B==2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol·L－1·min－1参考答案：C略9.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的操作名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质参考答案：D试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线参考答案：AC略11.化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用参考答案：D【知识点】化学与社会、生活、环境解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。12.

参考答案：D13.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③参考答案：A略14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO参考答案：B15.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B、C项均错。D项，石碱水即为Ca(OH)2可以吸收氯气，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol?L﹣10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应

氧化还原反应（填“是”或“不是”）．（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为

mol?L﹣1min﹣1．（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2

g．A．0.08

B．0.16

C．1.28

D．2.4．参考答案：（1）是；（2）0.02；（3）C．试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；（2）该反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）==0.02mol/（L?min），故答案为：0.02；（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知共产生O2，0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案为C．18.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

（1）W的化学式为