湖南省娄底市小洋乡小洋中学高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省娄底市小洋乡小洋中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（

）A.HI B.NH4+ C.H2O2 D.LiH参考答案：D【详解】H元素也可放在ⅦA族，因为H元素具有卤素相似的性质，比如卤素元素在化合价中常见的化合物为－1。A．HI中H元素的化合价为＋1，与卤素不类似，A项不符合题意；B．NH4＋中H元素的化合价为＋1，与卤素不类似，B项不符合题意；C．H2O2中H的化合价为＋1，与卤素不类似，C项不符合题意；D．LiH中H的化合价为－1，与卤素类似，D项符合题意；本题答案选D。

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A．化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略3.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A.质量

B.原子数

C.分子数

D.摩尔质量参考答案：C试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。4.实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为A.950mL,201.4g

B.

1000mL，212g

C.500mL,286g

D.1000mL,201.4g参考答案：B5.在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2

3)体积比为1∶1的NO2和O2

4）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1h2h3

h4则下列关系正确的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4参考答案：C略6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2参考答案：D7.下列化学式只表示一种纯净物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10参考答案：B略8.（不定项）中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”

对其解释不合理的是A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D.2中火药使用时产物可能污染环境参考答案：B扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。9.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（

）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成参考答案：D【解析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；答案选D。10.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略11.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2作还原剂参考答案：C解析：根据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molSO3。12.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C13.下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（

）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B试题分析：A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；B．M可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C．金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D．金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。14.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：CA、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确；B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故B正确；C、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确；故选C。15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。参考答案：(1)检查装置的气密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空气中氧气、水等对实验的干扰

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

装有碱石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是

，B位于周期表中第

周期

族，C的原子结构示意图是

。（2）E的单质颜色是

。（3）A元素与D元素形成化合物中的化学键是

。（4）F的元素符号是

。（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是

；酸性最强的化学式是

，气态氢化物最稳定的化学式是

。（6）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是

。参考答案：（1）钠三ⅡA（2）紫色（3）离子键（4）N（5）NaOH

HNO3HF（6）

略18.某研究小组以绿矾(FeSO4?7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO4?7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为_____(填字母)。A.氧化性

B.还原性

C.氧化性和还原性

D.酸性（2）用物质的量浓度为18.0mol?L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.l00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________参考答案：(1)B

(2)B

(3)2

5

16

2

10

8

n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol

n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。【分析】（1）FeSO4?7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0mol?L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液时,利用c1V1=c2V2，18.0mol?L-1×V1=3.00mol?L-1×100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，该反应中FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0mol?L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知，18.0mol?L-1×V1=3.00mol?L-1×100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。通过计算可知化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mo