Al及其化合物的相关性质

专题二Al及其化合物的相关性质一、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。【例1】铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）铝性质不活泼 B.铝能耐酸碱C.铝与氧气常温下不反应D.铝表面形成一层氧化膜起保护作用2、化学性质：（1） 与非金属单质反应铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧：思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？（2） 与盐溶液反应，与硫酸铜溶液反应（离子方程式）：（3） 铝热反应，与氧化铁反应：（4） 与酸反应（离子方程式）：注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（5） 与碱反应，与氢氧化钠溶液反应：【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铝片放入氢氧化钠溶液中：A1+20H一===A1Q+H2fNa与水反应：Na+2H2O===N时+H2f+20H-向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-===A1（OH）JA1C13溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3・H2O===A1（OH）J+3NH+【例3】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【例4】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠二、铝的重要化合物1、 氧化铝（AI2O3）（1） 物理性质：白色固体、熔点高（2054°C）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。【例5】对氧化铝的分类中正确的是A.酸性氧化物 B.碱性氧化物C.两性氧化物 D.不成盐氧化物（像CO一样）（2） 化学性质电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AIF6）降低其熔点。电解2Al2O3=========2Al+32Ot与酸反应（离子方程式）：与碱反应（离子方程式）：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、 氢氧化铝（Al（0H）3）（1） 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2） 化学性质不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。△2Al（0H）=A10+2H03 23 2这是工业上制取纯净氧化铝的方法。与酸反应（离子方程式）：与碱反应（离子方程式）：注意：氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。【例6】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 ②AI2O3 ③AI（OH）3 ④AlA.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部【例7】某溶液能溶解AI（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、CI-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-【例8】下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A.碳酸钠B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡3、明矶：KAl(SO4)2・12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O======Al(OH)3(胶体)+3H+四、A13+、AlO2-的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水：A13++3NH3・H20=Al(0H)3(+3NH4+用A13+制取Al(OH)3用弱碱更合适n(NH3n(NH3・H2O)/mol22、A1C13中逐滴加入NaOH溶液至过量?方程式：Al3++3OH—=AI(OH)3(Al(OH)3+OH— =AlO2-+2H2O现象：图像：33、向NaOH溶液中滴加A1C13溶液有关反应：A13++4OH—=A1O2—+2H2OA13++3A1O2—+6H2O=4A1(OH)3；现象：【过关练习】1.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()2.A、2Al+2Na++20H-+2H0=2NaAl0+3HfB、A1+0H-1.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()2.A、2Al+2Na++20H-+2H0=2NaAl0+3HfB、A1+0H-+HO=AlO-+3Hf222222C、2A1+20H-+2H0=2Al0-+3Hf D、A1+20H-+HO=AlO-+2Hf222222相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO.和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是()D、A、2：3 B、3：2C、2：14'1:13.F列反应中，属于氧化原反应的是A.SO2+H2OB.H2SO3C.2Na+2H2O—2NaOH+H2f4•下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(△2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2fD.AI(OH)3+3HCI)AICI3+3H2OAI(OH)3是两性氢氧化物AI(OH)3是难溶于水的白色胶状物质AI(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素AI(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；通入过量C02；⑤加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是A.①⑤④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH口©Hb口©Hb沉淀呈(yj与”也曲容液体积0)的关系下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ( )Al是地壳中含量最多的元素Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、CI—、Mg2+、Ba2+ B.OH—、NO3—、Ba2+、CI—C.H+、CO32—、Mg2+、Ba2+ D.OH—、NO3—、CO32—、Mg2+9.(2010.模拟精选，山东沂水一模)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6—xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含A12O3、Al,还有Sio2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:搅井-加热u搅井-加热u搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式： 、生产过程中操作B和D的名称均为 (B和