初中化学必背知识点归纳

专题1:物质的分类【知识清单】物质的分类化合物盐（如食盐、纯碱、硫酸铜等）有机物（如甲烷、酒精、淀粉、蛋白质、维生素、油脂等）二、材料的分类纯金属（如铜、铝、金、银等）金属材料无机材料合金（如生铁、钢、不锈钢、黄铜、武德合金等）无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）塑料（如聚乙烯PS、聚氯乙烯PVC、有机玻璃等）材料合成材料合成纤维（如涤纶、锦纶、尼龙等）（有机合成高分子材料）合成橡胶复合材料（如钢筋混凝土、机动车的轮胎、玻璃钢、碳纤维复合材料等）从微观角度认识物质的分类1、从微观角度认识混合物和纯净物混合物（由不同分子构成）纯净物（由同种分子构成）2、从微观角度认识单质和化合物单质（有同种原子构成的分子）化合物（由不同原子构成的分子）专题3：物质构成的奥秘【知识清单】1.构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。氢原子中没有中子。3相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/1；表达式：Ar（）=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）；相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；相对原子质量≈质子数＋中子数4.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。5.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。人体中最多的是氧元素，最多的金属元素是钙元素。海洋中最多的是氧元素。太阳上最丰富的是氢元素。空气中最多的是氮元素。6.元素符号：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。7.元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。例如：①表示氢元素H②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。8.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。物质由微粒（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。9.分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。10.离子的分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-11.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2等常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子13.化学式的书写A．单质的化学式（1）双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。（2）稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。14.化学式的涵义（以CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。（1）宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。（2）微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。15.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上-2方。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号的右上角。-216元素化合价的一般规律一般来说，在金属化合物中，金属元素为正价，非金属元素为负价；在非金属氧化物中，非金属为正价；在化合物中，正、负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯-2氧+2、+3铁常见原子团的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-317.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和18.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比19.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%20.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数21.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比专题4：化学与社会发展（能源、环境、材料、安全）【知识清单】一、化学与能源1.三大化石能源：煤、石油、天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。(1)煤被称为“工业的粮食”；石油被称为“工业的血液”；天然气的主要成分是甲烷CH4。(2)化石燃料使用缺陷：=1\*GB3①是不可再生能源；=2\*GB3②燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，还会产生有毒气体和粉尘，造成大气污染；=3\*GB3③能量的转化效率低。(3)解决能源危机的方法：=1\*GB3①开发新能源；=2\*GB3②研制、使用节能产品；=3\*GB3③提高能源转化效率。(4)煤的综合利用：煤的干馏或炼焦（化学变化）；石油的综合利用：石油的分馏（物理变化）。2.化学电池：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池品种繁多，有干电池、蓄电池、燃料电池等。3.太阳能：人类所需能量的绝大部分都直接或间接地来自太阳，太阳能的利用有光热转换和光电转换两种方式。光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。4.氢能源（最理想的新能源）：优点是=1\*GB3①氢气完全燃烧放出的热量多；=2\*GB3②原料不受限制；=3\*GB3③燃烧产物是水，不会污染环境。二、化学与材料金属材料：纯金属与合金无机材料无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷1.材料分类合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车轮胎、碳纤维2.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的区别：塑料种类聚乙烯聚氯乙烯组成元素C、HC、H、Cl有无毒性没有毒，可用来包装食品有毒，不能用来包装食品区别方法能燃烧，无刺激性气味能燃烧，有刺激性气味3.棉布、羊毛织品和化纤布料的区别：用灼烧的方法来区别，燃烧后灰烬较多且带有光泽，燃烧残余物容易压成粉末的是棉布，燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛织品，而燃烧较慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝的是化纤布料。化学与环境空气污染：酸雨、温室效应、臭氧层破坏等环境问题都与空气污染有关。大气污染的主要污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒物（大气中直径小于等于2.5µm的颗粒物，简称PM2.5）。（2）酸雨（pH小于5.6的降水）形成过程:=1\*GB3①硫燃烧生成二氧化硫：S＋O2SO2（现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。）=2\*GB3②在空气中尘埃的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫：2SO2＋O2═2SO3=3\*GB3③二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2＋H2O═H2SO3=4\*GB3④亚硫酸和氧气作用生成硫酸：2H2SO3＋O2═2H2SO4=5\*GB3⑤三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3＋H2O═H2SO4=6\*GB3⑥用碱溶液吸收处理尾气：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2═CaSO3＋H2O（实验室中常用NaOH溶液吸收SO2，而工业上一般用Ca(OH)2溶液吸收SO2较经济。）（3）酸雨的危害：导致鱼类死亡，影响水生生物的生长与繁殖；使土壤酸化，导致矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长；使桥梁、艺术品、建筑物和机器等腐蚀损坏；会危害人体健康。（4）大气污染的防治措施：提倡使用脱硫煤；化石燃料的除硫方法；经济高效回收二氧化硫；给汽车安装尾气净化装置；植树造林；开发新能源等。2.水污染（1）水污染来源：工业三废，流失的农药化肥和生活污水的任意排放。（2）“赤潮”、“水华”形成的原因：水体中N、P、K营养物质含量过高，导致藻类植物生长、繁殖，水质恶化，导致鱼类死亡。（3）水污染的防治措施：研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产；研制无污染的化肥和农药；研制无磷洗涤剂；研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理等。3.固体废弃物（垃圾）污染（1）垃圾对环境的影响：垃圾分解产生的有毒气体会污染空气；埋入土壤的垃圾会破坏土壤；倾入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物。（2）“白色污染”解决方法：减少使用塑料制品；回收废旧塑料；研制和推广使用在自然条件下容易降解的新型塑料。（3）一般垃圾的处理方法：分类回收、填埋和高温堆肥等；对于含可燃物较多的垃圾，用来燃烧供热发电；垃圾还可以生产煤气、乙醇和甲醇等燃料。化学与安全1.使用化学药品要遵守“三不”原则：不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能品尝任何药品的味道。2.使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心。如不慎将较多量的酸（或碱）液泼在实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸（或碱）液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果少量酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用大量水冲洗），再涂上碳酸氢钠溶液（3%～5%）。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），必要时请医生治疗。3.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯。万一洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭。4.任何可燃性气体、可燃性固体粉末，与空气接触充分，遇明火都有可能发生爆炸。所以，汽油加油站、面粉加工厂和煤矿坑道等场所，应杜绝一切火种。而点燃可燃性气体（甲烷、一氧化碳、氢气）之前也一定要检验纯度。5.当发生火灾时，要采取相应的自救措施：如用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救，并应拨打火警电话119。6.空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人群产生有害的影响，所以在人群密集的地方应该注意通风换气。在进入可能含有较多二氧化碳气体的地方之前，应检验那里的二氧化碳含量，所以进入地窖、菜窖之前要进行灯火实验。7.一氧化碳气体有剧毒，吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，使人中毒。所以当发生一氧化碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院治疗。8.液化气、煤气着火，首先要迅速关闭阀门，然后用灭火器灭火。而液化气、煤气泄漏，要关闭阀门，开窗通风。9.黄曲霉毒素毒性较大，不吃霉变的食物，不用霉变的饲料喂养家畜，是杜绝霉菌毒素毒害的根本方法。10.重金属盐有毒，人若误食重金属盐溶液，为了减轻毒性，应及时服用鸡蛋清、牛奶或豆浆。11.甲醛有毒，只能用甲醛溶液浸泡动物标本，不能用来泡制肉皮和海鲜等。12.亚硝酸钠有毒，不可以用工业用盐代替食盐作调味品。13.废金属不仅会造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染，所以废金属要回收再利用。14.医学上常用氢氧化镁或氢氧化铝来治疗胃酸过多。专题5:常见化学知识归类【知识清单】一些物质的化学名称、俗名、化学式化学名称：氧化钙俗名：生石灰化学式：CaO纯净物化学名称：氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH纯净物化学名称：氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰化学式：Ca(OH)2化学名称：碳酸钠俗名：纯碱、食碱化学式：Na2CO3化学名称：乙醇俗名：酒精化学式：C2H6O化学名称：碳酸氢钠俗名：小苏打化学式：NaHCO3化学名称：氯化氢气体的水溶液（氢氯酸）俗名：盐酸化学式：HCl混合物石灰水、石灰乳主要成分的化学名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH)2混合物石灰石大理石主要成分的化学名称：碳酸钙化学式：CaCO3天然气、沼气主要成分的化学名称：甲烷化学式：CH4铁锈、赤铁矿主要成分的化学名称：氧化铁化学式：Fe2O3草木灰主要成分的化学名称：碳酸钾化学式：K2CO3二、一些常见固体、液体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁（铁锈）2、绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、红褐色固体：氢氧化铁9、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液（含Cu2+）13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液(含Fe2+)14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液（含Fe3+）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、初中化学常见的三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.6、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放7、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.9、三大化学肥料：N、P、K10、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.11、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.12、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.13、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.14、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.15、三大化石燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）16、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.17、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移19、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.20、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.21、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.22、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.23、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小24、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.25、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.常见物质的用途1、相对分子质量最小的物质、新型无污染的燃料：氢气(H2)使带火星的木条复燃的气体：氧气(O2)电工测电笔充的，航空航海的指示灯中充的气体：氖气(Ne)空气中含量最多的物质：氮气(N2)常用于干电池电极的是：正极：石墨(C)负极：锌有强的吸附性的单质是：活性炭(C)7、用与人工降雨的物质：干冰(CO2)温室效应、光合作用的气体(CO2)食品包装袋里的干燥剂是：生石灰(CaO)10、人体中含量最多的物质、相对分子质量最小的氧化物是：水11、人体胃液中含有的酸：盐酸(HCl)12、汽水中含有的酸：碳酸(H2CO3)13、酸雨中的酸的主要成分是：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)14、家庭厨房里常备的酸是：醋酸(CH3COOH)15、改良酸性土壤的物质：氢氧化钙Ca(OH)216、配制波尔多液的物质：硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙Ca(OH)217、可用作调味剂、防腐剂的物质：氯化钠(NaCl)18、“候氏制碱法”的碱、可用作洗涤剂、中和蒸馒头发酵的酸的是：碳酸钠(Na2CO3)19、常用于消毒的紫黑色晶体是：高锰酸钾(KMnO4)20、游泳池常加入的杀菌的物质是：硫酸铜(CuSO4)21、草木灰中的主要成分是：碳酸钾(K2CO3)22、大米里富含的营养物质是：淀粉(C6H10O5)n23、鱼虾富含的营养物质是：蛋白质24、肥猪肉富含的营养物质是：脂肪25、水果、蔬菜富含的营养物质是：维生素26、碘酒的溶质（碘I2）溶剂是（酒精C2H5OH或者C2H6O）西气东输的气体：天然气最简单的有机物：甲烷（CH4）五、常见的气体干燥剂（酸性干燥剂）浓硫酸不能干燥碱性气体NH3（碱性干燥剂）生石灰、烧碱固体、碱石灰（生石灰和烧碱混合）不能干燥酸性气体CO2SO2HCl（中性干燥剂）无水氯化钙、无水硫酸铜几乎可以干燥任何气体O2H2N2CO2SO2HClNH3CO六、材料问题金属材料：纯金属和合金无机材料：非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、人工骨、人工关节、人工假牙合成材料：合成塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃）、合成橡胶、合成纤维（如氨纶、涤纶）复合材料：碳纤维、大型机动车轮胎、钢筋混凝土、玻璃钢七、大小关系1、食盐水的凝固点﹤水的凝固点,食盐水的沸点﹥水的沸点2、合金（如：18K黄金）的熔点﹤纯金属（如：24K黄金）的熔点3、合金（如：18K黄金）的硬度﹥纯金属（如：24K黄金）的硬度4、溶解度：氢氧化钙﹤氢氧化钠5、含铁量：生铁﹤钢含碳量：生铁﹥钢6、油脂的组成元素种类=淀粉的组成元素种类7、pH：稀盐酸﹤稀NaOH溶液；8、50ml水和50ml酒精混合的体积﹤100ml9、质量分数：20℃氢氧化钠饱和溶液﹥20℃氢氧化钠不饱和溶液10、质量分数：20℃氢氧化钙饱和溶液﹥60℃氢氧化钙饱和溶液专题6：气体的制备【考点清单】一、实验室制取气体的一般设计思路和方法。１．药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。２．实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。３．实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）△（１）发生装置的选择依据△固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反应物的状态如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMnO2固体和液体反应MnO2气体发生装……如：2H2O2=====2H2O+O2↑反应条件（是否需要加热、加催化剂等）（２）收集装置的选择依据密度比空气大——向上排气法排空气法优缺点：干燥而不纯净密度比空气小——向下排气法气体收集装置排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：纯净而不干燥二、知道实验室制取氧气的思路和方法1.药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾2.反应原理：MnOMnO2⑴2H2O2======2H2O+O2↑△△⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnOMnO2△⑶2KClO3====2KCl+3O2↑3.实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）4.收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。5.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；⑺熄灭酒精灯目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。7.验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说实验田带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。三、知道实验室制取二氧化碳气体的思路和方法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸2.原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3.发生装置：固+液不加热型4.收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）5.CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O6.CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。7.实验室制取CO2的实验操作过程⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。专题7:简单实验（含简单物质的检验、混合物分离等）一、几种常见物质的检验方法及现象（一）区别以下七种无色气体：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、空气、氮气检验步骤、方法、现象结论：分别用点燃的木条伸入瓶中，木条燃烧更旺的证明是氧气；木条火焰没有明显变化的是空气；木条火焰熄灭的是二氧化碳或氮气；木条火焰熄灭气体燃烧的是氢气或一氧化碳或甲烷；在木条火焰熄灭的两集气瓶中倒入澄清的石灰水振荡石灰水变浑浊的证明是二氧化碳，不变浑浊的是氮气；在木条火焰熄灭，气体燃烧的三种气体火焰上方罩一个干而冷的小烧杯没有水珠的是一氧化碳，有水珠的是氢气或甲烷；继续在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，若变模糊（浑浊）则是甲烷，不变模糊则是氢气。（二）淀粉和葡萄糖的检验1、淀粉：取样，向其中或者其表面滴加3-4滴碘水（或碘酒），若表面变蓝，则样品中一定含淀粉2、葡萄糖：向新制的氢氧化铜中加入待测物，加热至沸腾，如果有红色沉淀（氧化亚铜Cu2O），则原样品中一定含葡萄糖。3、蛋白质的检验：取样灼烧若有烧焦羽毛的臭味则含有蛋白质性质：①向蛋白质中加入饱和硫酸铵(NH4)2SO4溶液、硫酸钠（Na2SO4）溶液，溶解性降低，发生盐析是物理变化②向蛋白质中加入甲醛（也叫福尔马林）、浓硝酸、重金属盐（如乙酸铅和铜离子、钡离子、银离子等溶液），发生变性是化学变化二、常用物质的分离和提纯方法方法适用范围或原理举例物理方法磁吸法有铁存在，则可分离铁铁粉和铜粉的混合物（用磁铁分离）过滤法=1\*GB3①固体与液体混合物的分离=2\*GB3②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯（只去除不溶性杂质）；水的净化结晶法蒸发=1\*GB3①分离溶质与溶剂=2\*GB3②除去易挥发的杂质海水晒盐降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO3中混有少量的NaCl化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4至无气泡为止：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2至无沉淀为止：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解除CaO中的CaCO3可加热：转化法将杂质用化学反应转为主分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2除杂的基本原则：=1\*GB3①不增：在除去杂质的同时，不增加新杂质；=2\*GB3②不减：在除去杂质的同时，不减少被提纯物，或者说被提纯物不能变成其他物质；=3\*GB3③易分：通过操作后，各成分易于分离（如可以通过过滤，除去多余的杂质）。三、不能共存的离子对即常见的能结合成沉淀、气体、水的离子对蓝色溶液：Cu2+的溶液CuSO4CuCl2Cu(NO3)2浅绿色溶液：Fe2+的溶液FeSO4FeCl2Fe(NO3)2黄色溶液：Fe3+的溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3H++OH-—H2OH++CO32-—H2O+CO2↑OH-+Cu2+—Cu(OH)2↓蓝色沉淀OH-+Fe3+—Fe(OH)3↓红褐色沉淀OH-+Mg2+—Mg(OH)2↓OH-+NH4+—NH3↑+H2OCO32-+Ba2+—BaCO3↓CO32-+Ca2+—CaCO3↓Ag++Cl-—AgCl↓Ba2++SO42-—BaSO4↓四、常见气体的检验和吸收气体检验吸收O2带火星的木条灼热的铜网H2O无水硫酸铜浓硫酸CO2澄清石灰水氢氧化钠浓溶液HCl硝酸银溶液NaOH，Na2CO3，NaHCO3等碱性溶液NH3湿润的红色石蕊试纸酸溶液（最好）五、常见离子的检验1、CO32-的检验：取样于一支试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则原样品中一定含CO32-离子。2、NH4+离子（铵盐）的检验：取样于试管中，向其中加入适量碱溶液（常为氢氧化钠溶液），微热，将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则原样品中一定含NH4+离子。3、H+或者酸性溶液的检验：取样，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则原样品中一定含H+或者酸。（或PH试纸，对照标准比色卡PH﹤7；或活泼金属，产生气体〉4、OH—或者碱性溶液的检验：取样，向其中加入无色酚酞试液，若无色酚酞变为红色，则原样品中一定含OH—或者碱溶液。（同样，也可以用紫色石蕊试液或者PH试纸）六、常用物质检验的方法举例1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO35、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂举例1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.专题8：化学中的排序问题【知识清单】地壳中元素的含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙。空气中含量最多的元素为氮元素其次为氧元素。溶液的pH由小到大的顺序为酸性、中性、碱性。

3.物质的溶解性由强到弱的顺序为易溶（例如氯化钙）、微溶（例如氢氧化钙）、难溶（例如碳酸钙）。熟悉物质溶解性的表格规律。金属的活动性顺序由强到弱为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。溶于水放出热量由多到少的顺序为放热（例如氢氧化钠）、不变（例如氯化钠）、吸热（例如硝酸铵）。同种元素在不同种物质中的化合价高低顺序问题，需要会计算化合价，主要利用在化合物中，正、负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零的原则。同种元素在不同种化合物中的质量分数高低顺序问题，需要会计算元素的质量分数，物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%原子的序数由小到大的顺序，熟记前20号元素符号。专题9:重要基本操作及实验现象【知识清单】一、重要基本操作及仪器使用（一平二送三竖直）（一平二放三慢竖）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加给试管中药品加热，要先预热，后对着药品加热两盘各放一张等质量的纸。过滤：分离不溶性固体和液体的混合物。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。12．浓酸浓碱的使用较多酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。较多碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦酸液沾皮肤——较多水冲洗——涂上碳酸氢钠溶液（3%~5%）。浓硫酸沾皮肤——迅速用大量水冲洗——涂上碳酸氢钠溶液（3%~5%）。碱液沾皮肤——较多水冲洗——涂硼酸溶液。13．下端14.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的金属氧化物、碱、碳酸盐，可先用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。15.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或橡皮管时，先将玻璃管待插入一端用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。16.蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。17.氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体点燃之前要验纯。18.pH的测定：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比。19.浓硫酸稀释：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。20.排水法收集气体时，当导管口气泡连续均匀冒出才能收集。二、物质性质及重要实验现象1.与氧气有关的实验=1\*GB2⑴镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。=2\*GB2⑵硫燃烧：在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，同时生成有刺激性气味的气体，放热。=3\*GB2⑶木炭在空气中持续红热，在纯氧中燃烧发出白光,生成能够让澄清石灰水浑浊的气体,放热。=4\*GB2⑷红磷在空气中燃烧,产生大量白烟，放热。=5\*GB2⑸铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。=6\*GB2⑹氢气燃烧火焰呈淡蓝色，有水生成，放热。=7\*GB2⑺蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能够让澄清石灰水浑浊的气体,甁壁有水雾，放热。=8\*GB2⑻铜片加热，表面变黑。=9\*GB2⑼铝片加热，表面变暗失去光泽。=10\*GB2⑽空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。2.与CO2有关的的实验=1\*GB2⑴CO2通入紫色石蕊试液，石蕊变红。CO2、SO2能使湿润的蓝色紫色石蕊试纸变红。加热上述红色液体会恢复为紫色，同时产生气泡。=2\*GB2⑵CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应无明显现象。3.与水有关的的实验=1\*GB2⑴电解水两极均有气泡产生，负极产生气体与正极气体体积之比约为2∶1；负极产生的气体用燃着的木条检验，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰；正极产生的气体用带火星的木条检验，木条复燃。=2\*GB2⑵生石灰与水：白色块状固体变成粉末，放出大量热。=3\*GB2⑶在氯化钙溶液（或硬水）中加入肥皂水，振荡后，泡沫很少且有白色垢状物。4.与金属有关的实验=1\*GB2⑴铝、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应有气泡产生，固体逐渐减少。=2\*GB2⑵铁与稀盐酸或稀硫酸反应有气泡产生，固体逐渐减少，溶液变成浅绿色。=3\*GB2⑶将铁钉插入硫酸铜溶液中：铁表面有红色固体析出，溶液变成浅绿色。5.CO还原氧化铁红棕色固体变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。6.指示剂与酸、碱性溶液的反应紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酸性溶液变红无色变红碱性溶液（如碱溶液、碳酸钠溶液等）变蓝变红变蓝氨气能使湿润的红色紫色石蕊试纸变蓝。7.与酸有关的实验=1\*GB2⑴打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，敞口放置一段时间质量会变小。=2\*GB2⑵纸张、蔗糖、木条等滴上浓硫酸，会变黑。=3\*GB2⑶铁锈与稀盐酸或稀硫酸：固体消失，溶液变黄。=4\*GB2⑷氧化铜与稀盐酸或稀硫酸现象：固体消失，溶液变蓝。(5)碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与稀盐酸：有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。=6\*GB2⑹在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，放热。8.与碱有关的实验=1\*GB2⑴氢氧化钠固体放在空气中表面会变潮。=2\*GB2⑵氢氧化钠与氯化铁溶液：有红褐色沉淀生成。=3\*GB2⑶氢氧化钠或Ca(OH)2溶液与硫酸铜溶液：有蓝色（絮状）沉淀生成。=4\*GB2⑷NH4Cl、（NH4)2SO4等铵盐与NaOH或Ca(OH)2混合，微热,生成有刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9.与盐有关的实验=1\*GB2⑴BaCl2等钡盐溶液与稀硫酸或Na2SO4：有不溶于酸的白色沉淀生成。=2\*GB2⑵AgNO3溶液与稀盐酸或NaCl：有不溶于酸的白色沉淀生成。=3\*GB2⑶加热碳酸氢铵白色固体消失，产生有刺激性气味的气体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管壁有水雾。=4\*GB2⑷加热铜绿绿色固体变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管壁有水雾。10.与有机物有关的实验=1\*GB2⑴淀粉中滴碘水或碘酒，会变蓝。=2\*GB2⑵葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合煮沸，有红色沉淀。=3\*GB2⑶鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，变浑浊(析出白色固体)。=4\*GB2⑷鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液,产生白色沉淀。=5\*GB2⑸鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸,微热,产生黄色沉淀。=6\*GB2⑹灼烧蛋白质会闻到烧焦羽毛的气味。=7\*GB2⑺聚乙烯灼烧时闻到燃烧蜡烛的气味，聚氯乙烯灼烧时闻到刺激性气味有黑烟。=8\*GB2⑻棉纱线灼烧时闻到烧纸的气味,羊毛灼烧时闻到闻到烧焦羽毛的气味,化纤如尼龙、锦纶等闻到特殊气味。11.物质溶于水后的相关变化溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水吸热：硝酸铵形成紫红色溶液：高锰酸钾形成蓝色溶液：硫酸铜专题10：重要化学方程式【知识清单】一、重要的化学反应规律1.常见的化合反应规律（1）单质+O2→氧化物2Mg＋O22MgO2H2＋O22H2O（2）一氧化碳燃烧：2CO＋O22CO2（3）高炉中制取还原剂CO：CO2＋C2CO高温、高压（4）金属生锈：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3·xH2O2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3高温、高压催化剂（5）人工固氮（合成氨）：N2＋3H22NH3催化剂（6）部分金属氧化物+H2O→可溶性碱CaO+H2O═Ca(OH)2（7）部分非金属氧化物+H2O→含氧酸CO2+H2O═H2CO3SO2+H2O═H2SO32.常见的分解反应规律（1）氧化物的分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑（2）盐的分解：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑CaCO3高温CaO+CO2↑（3）含氧酸→酸性氧化物+H2OH2CO3加热CO2↑+H2O3.常见的置换反应规律（1）金属单质+酸→盐+H2↑注：在金属活动性顺序表中，位于H前面的金属可以和酸溶液反应产生氢气。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）金属单质+盐→新金属+新盐注：=1\*GB3①在金属活动性顺序表中，前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来（除金属钾、钙、钠）；=2\*GB3②反应物中的盐必须可溶。Fe+CuSO4═Cu+FeSO4Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag（3）金属氧化物+还原剂(C、H2)→金属单质+CO2(或H2O)2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O4.常见的复分解反应规律（1）金属氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OCuO+2HCl═CuCl2+H2O（2）酸+碱→盐+H2O注：酸和碱的反应是中和反应，中和反应是放热反应，反应类型是复分解反应。NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（3）酸+盐→新酸+新盐注：若该盐为碳酸盐，则新酸是H2CO3，而H2CO3不稳定，所以化学方程式中应写成H2O+CO2↑，该反应类型仍是复分解反应。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（4）碱+盐→新碱+新盐注：=1\*GB3①两种反应物都必须可溶；=2\*GB3②生成物中至少有一种是沉淀。若该盐为铵盐，则新碱是NH3·H2O，化学方程式中应写成H2O+NH3↑，该反应类型仍是复分解反应。Ca(OH)2＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋CaSO4(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O(5)盐+盐→新盐+新盐注：=1\*GB3①两种反应物都必须可溶；=2\*GB3②生成物中至少有一种是沉淀。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO35.不属于四种基本反应类型的化学反应规律（1）金属氧化物+还原剂(CO)→金属单质+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2）非金属氧化物+碱→盐+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）含碳化合物燃烧：CH4+2O2CO2+2H2OC2H6O+2O22CO2+3H2O光照（4）呼吸作用和光合作用：光照叶绿素C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6CO2+6H2OC6H12O6+6O2叶绿素二、正确书写化学方程式的依据1.前提：根据元素化合价正确书写反应物、生成物的化学式。2.关键：依据反应前后原子的种类和数目不变的原理进行配平。3.注意：在“等号”上面注明反应条件以及正确标出生成物状态“↑”或“↓”。专题11：物质的俗称及化学式、常见物质的用途【知识清单】一、物质的俗称名称俗称名称俗称氢氯酸HCl盐酸碳酸氢钠NaHCO3小苏打氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰消石灰硫酸铜晶体CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾氧化钙CaO生石灰硫酸钡BaSO4重晶石氢氧化钙水溶液石灰水汞Hg水银氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠固态二氧化碳CO2干冰氯化钠NaCl食盐乙酸C2H4O2醋酸碳酸钠Na2CO3纯碱乙醇C2H6O酒精过氧化氢H2O2双氧水二、常见物质的主要用途

1、氧气O2：呼吸（潜水、医疗急救）、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行2、氮气N2：保护气、制硝酸和化肥、液氮冷冻麻醉3、稀有气体：保护气、用于霓虹灯（通电时会产生各种有颜色的光）、氦气可用于制造低温环境或氦气填充探空气球、氙气用于医疗麻醉

4、碳单质的用途：作燃料、冶炼金属等

（1）、金刚石C：用于机械工业上，切削硬质合金、采矿工业用作钻头、精密仪器的轴承、装饰品（2）、石墨C：铅笔芯、电极，坩埚、润滑剂（用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁头）（3）、焦炭C：冶炼金属、作燃料（4）、活性炭C：净化水，防毒面具，除去冰箱中的异味（5）、炭黑C：橡胶工业中的填充剂，墨汁，油墨5、氢气H2：冶炼金属、作燃料6、金属：导线、炊具、首饰医疗器械、汽车的交通工具、保险丝、机器零件。

（1）镁MMg：军事上做照明弹（2）硬铝：飞机材料（3）不锈钢：餐具，医疗器材（4）汞Hg：温度计中指示温度高低（5）武德合金：保险丝7、红磷P：军事上做燃烧弹、烟雾弹8、水H2O：常用的溶剂，在工业上、农业上和生活中都有广泛的用途，

重要的资源

9、一氧化碳CO：作燃料、冶炼金属等10、二氧化碳CO2：做致冷剂，保存食品和人工降雨；做灭火剂；做气体肥料，促进光合作用；做化工原料，制纯碱、汽水11、氧化钙CaO：作食品干燥剂、某些气体的干燥剂12、甲烷CH4：是一种重要化工原料、作燃料

13、酒精C2H6O：消毒、作燃料、溶剂、化工原料、饮用酒等乙醇汽油14、乙酸C2H4O2：调味品、喷漆、香料、染料、医药、醋酸纤维等

15、盐酸HCL：电镀、食品、化工生产、药品、胃酸中帮助消化等

16、硫酸H2SO4：车用电池、化肥、农药、精炼石油、浓硫酸可做某些气体的干燥剂等17、硝酸HNO3：化肥、染料、炸药等18、氢氧化钙Ca(OH)2：建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、配制波尔多液等19、氢氧化钠NaOH：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、固体某些气体的干燥剂20、碳酸钠Na2CO3：造纸、纺织、洗涤剂、制玻璃、发酵粉、治胃酸过多21、食盐NaCl：化工原料、医用生理盐水、调味品、防腐剂、融雪剂、农业上选种等

22、碳酸钙CaCO3：建筑材料、首饰、炼钢或炼铁、制造水泥、治胃酸过多、补钙剂、牙膏中的摩擦剂

23、碳酸氢钠NaHCO3：发酵粉、治胃酸过多等24、硫酸铜CuSO4：电镀、冶炼铜、消毒、配制波尔多液等25、明矾：常用的净水剂26、硝酸钾KNO3：农业上用作复合肥27、蛋白质

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构成人体细胞的基础物质28