湖北省宜昌市第十八中学高一化学期末试卷含解析

湖北省宜昌市第十八中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242

kJ,且氧气中1

molO=O键完全断裂时需要吸收能量496

kJ,水蒸气中1

mol

H-O键形成时放出能量463

kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（

）A.434

kJ

B.557

kJ

C.920

kJ

D.436kJ参考答案：D分析：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。详解：2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案选D。2.日本大地震引发的核泄漏放射性物质13353I的中子数是

A.80

B.133

C.53

D.70参考答案：A略3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（

）A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次性电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略4.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化与液化

B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧

D.将煤压成煤球使用参考答案：D略5.．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是(

)。A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸参考答案：D略6.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2参考答案：B点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。7.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③参考答案：CD略9.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y处于同一周期，Y、Z的最简单离子分别为Y-和Z3+，X+和Z3+的核外电子数之差为8。下列说法正确的是A.单质沸点:X>

Y2>Z

B.离子半径:Y

->X+>Z3+C.X、Y、Z原子核外最外层电子数之和为10D.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有气体生成参考答案：D10.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。11.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（

）①假说法②实验法

③分类法④比较法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③参考答案：C略12.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B．Fe3＋、K＋、CO32－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NH4+

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：D略13.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl参考答案：C14.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D.气体与适量HCl混合

参考答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64mgSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）

注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。（2）

某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取

葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:

，c:溶解，d:

，e:摇匀，f:

，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

；步骤f的具体操作为

。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

、

。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（

）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）

Ⅲ、定容时仰视刻度线（

）参考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

称量

转移

定容

搅拌

加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）

胶头滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）选用下列物质填空（填序号）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴会破坏臭氧层的物质是

▲

。⑵过量会导致温室效应加剧的物质是

▲

。⑶造成酸雨的物质是

▲

。⑷导致光化学烟雾的物质是

▲

。参考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。参考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（每空1分）19.完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，则MCl2的摩尔质量为

（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目

（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：

．参考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断；（2）先根据化合物MCl2的化学式计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出MCl2的摩尔质量；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，3molCl2作氧化剂与2molNH3作还原剂转移电子相等，结合元素的化合价变化计算转移电子；（5）根据密度定义ρ=分析相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则主链相同，结合物质的量n=计算．【解答】解：（1）KClO3为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，H2SO4是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl﹣，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol，故答案为：135g/mol；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气，电解反应的