2022-2023学年江西省吉安市任弼时中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年江西省吉安市任弼时中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略2.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑参考答案：D略3.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）参考答案：C略4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略5.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是（）A．A电源的负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液的pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1molCr2O72﹣被还原参考答案：BD解析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误；B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D.13.44L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根据Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72﹣的物质的量为0.6mol×=0.1mol，故D正确；故选BD．6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥参考答案：C略8.如下图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是

（

）金属电子流动方向电压AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→DB．A金属可能是最强的还原剂；C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。D．B金属可能是最强的还原剂；参考答案：C略9.下列关于有机物的说法正确的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略10.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略11.下列离子方程式表达正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．碳酸钠水溶液呈碱性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

C.向溴化亚铁溶液中通足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

参考答案：A略12.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是()A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)参考答案：B试题分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正确；D、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及其影响。涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用，要在平时的学习中多加练习。25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL参考答案：B略14.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略15.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.过氧化钠溶于水:↑B.铜片加入稀硝酸中:↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水:

D.在溶液中加入过量NaOH溶液:

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯

氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（2）B中所盛试剂是

，F中碱石灰的作用是

。（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是

，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是

。（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过

(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；③ 向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④ 重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为

。参考答案：（1）)玻璃管口用水润湿(1分)（2）浓硫酸(1分)吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应(2分)（3）排尽装置中的空气，防止PCl3

与O2反应(2分)先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2

(2分)

（4）蒸馏

(1分)

（5）

82.5%

(2

分)试题分析：（1）玻璃管和胶皮管连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，润湿起润滑作用；（2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发(冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止PCl3

与O2反应；由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应，C装置中先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，排净了空气，再打开K1，关闭K2，可利用氯气排净装置中的空气；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3；（5）滴定实验涉及关系式为PCl3～H3PO3～I2和2Na2S2O3～I2，设混合物中PC13的物质的量为nmol，水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物质的量为=0.0004mol，提供I2的总物质的量为0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，则H3PO3反应掉的I2的物质的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的质量为0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，产品中PC13的质量分数为0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.5分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为

。（2）反应③的离子方程式为

。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。参考答案：略18.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：

（１）Ａ极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填

离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2

④盐酸,这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。参考答案：（1）（共2分）阳（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理给分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

19.有X、Y、Z三种元素，已知：

①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是____________________________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号