山东省枣庄市陶官乡中学高二化学下学期摸底试题含解析

山东省枣庄市陶官乡中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.188O可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是（

）A、8

B、10

C、18

D、26参考答案：B略2.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是(

)A．原子序数：X＞Y

B．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－＞Ym＋ D．原子半径：X＞Y参考答案：C略3.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（

）A、

C>D>B>A

B、

C>D>A>BC、

D>C>A>B

D、

D>C>B>A参考答案：A略4.对1mol的己烯雌酚在下列变化中的有关预测正确的是

(

)

A．①中生成7molH2O

B．②中生成2molCO2C．③中最多消耗3molBr2

D．④中最多消耗7molH2参考答案：C略5.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：D略6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D略7.人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是

A．分子式为C18H34O2

B．亚油酸有2种官能团

C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸

D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u参考答案：A略8.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是A．烷烃最多

B．烯烃最多

C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略9.患坏血病是因为人体中缺乏A．维生素A

B．维生素B

C．维生素C

D．维生素D参考答案：C略10.镁—H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是(

)A．工作时，正极周围海水的pH增大

B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OD．电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：B略11.在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3,

4一苯并芘,

其结构简式如右图所示,

它是一种稠环芳香烃,

其分子式是

（

）

A.

C20H12

B.

C20H14

C.

C19H12

D.

C22H20

参考答案：A略12.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（

）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C13.在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25C．A的转化率比B转化率的低D．在t3时刻反应已经停止参考答案：B考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC．；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数==0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．14.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是

（

）

A．8

B．6

C．5

D．3参考答案：D略15.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．3种B．4种

C．5种D．6种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______

；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________

；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

色变为

色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。参考答案：CH4或CF4，NH3或NF3，H2O18.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E元素原子的核外电子排布式是

；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为

；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO分子的结构式

。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

。参考答案：

略19.（14分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是

（填化学式）．（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：

．参考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性．考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题．分析：（1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色．解答：解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7．实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度．将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，故答案为：