2022-2023学年湖南省株洲市醴陵大林乡联校高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省株洲市醴陵大林乡联校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略2.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-

△H＞0，下列叙述正确的是（

）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低参考答案：CA．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。点睛：明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2LNH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。4.下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（

）A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.H2+CuO==Cu+H2O参考答案：BA、O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故A错误；B、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B正确；C、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、H、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D错误。故选B。5.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A．n/8mol-1

B．n/16mol-1

C．8nmol-1

D．4nmol-1参考答案：D略6.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

（

）A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：DA.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A错误；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；D.将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。8.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(

)A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C.反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大参考答案：C【详解】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正=v(H2O)逆，C正确；D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故合理选项是C。

10.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是(

)A．加热，升高溶液温度

B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：A略11.用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是

（

）

A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

参考答案：B略12.下列溶液中Cl-浓度最大的是（

）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略13.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低

B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小

D.钠的还原性强参考答案：C略14.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4参考答案：C略15.下列图示的实验基本操作正确的是

A

B

C

D

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂①

；试剂③

． （2）判断试剂①已过量的方法是：

． （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉

（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论①

②

参考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】综合实验题． 【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题． 【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体， （1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl； （2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量， 故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜， 检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42﹣，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜． 故答案为：不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）负极反应为____________________________________。（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。参考答案：(1)2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O

(2)Li

H2O分析：（1）原电池的负极发生失去电子的氧化反应；（2）失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，结合元素化合价分析判断。详解：（1）氢气在反应中失去电子，氢气在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则负极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O。（2）反应Ⅰ中Li元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，Li是还原剂；反应Ⅱ的水中氢元素化合价从+1价降低到0价得到电子，LiH中氢元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，所以氧化剂是H2O。18.(12分)根据下列变化关系：

请填空：(1)A物质的名称

。B溶液为

作用为

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在(

)号中标明反应类型。④

(

)⑥