2022年河南省漯河市临颍县三家店第一中学高一化学摸底试卷含解析

2022年河南省漯河市临颍县三家店第一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是：(

)A．2g氢气所含质子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略2.下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：B3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含质子数相等

B．气体密度相等C．所含原子数相等

D．摩尔质量相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据ρ=、N=nNA结合分子构成解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误；B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确；D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．4.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为

（

）A．100ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml参考答案：C略5.下列溶液中的c(Cl?)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液参考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正确；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C错误；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D错误。故选B。点睛：注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是：A、推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B、推广燃煤脱硫技术，可以有效减少SO2的排放C、“空气质量日报”中，SO2、NO2、CO2均被列为首要污染物D、严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为该方法并没有将有害气体真正转化或吸收参考答案：C略7.“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于A．单质

B．有机物

C．无机物

D．氧化物参考答案：B略8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是()A.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊参考答案：C【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。9.下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量

B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键

D．由分子组成的物质中一定存在共价键参考答案：B略10.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1参考答案：B11.下列说法正确的是（

）A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NA

B．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个参考答案：B略12.下列物质中，只含有共价键的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O参考答案：D【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、Br2为单质，故C不符合题意；D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。答案选D。

13.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D略14.下列说法正确的是

A．物质的量是物质所含微粒的数目ks5u

B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L·mol－1参考答案：D略15.分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是（

）A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，OH-向Al

电极移动C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na参考答案：B点睛：原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是

。A.烧杯

B.坩埚

C.试管

D.烧瓶

E.蒸发皿

(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④的目的是：

。(4)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：

。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘

。参考答案：（1）B（2分）

（2）过滤，蒸馏或分馏（每空2分）（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）酒精和水混溶。（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。参考答案：(1)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

(2)CO+2H2CH3OH

(3)①放热

②0.1mol·L-1·min-1

20.0%

(4)O2+4e-+2H2O＝4OH-

CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇；（3）①反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应；②由题给数据建立如下三段式计算反应速率和转化率；（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气或甲烷的一极负极，通入氧气的一极为正极。【详解】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故答案为：CO+2H2CH3OH；（3）①由合成氨的反应中的能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明合成氨的反应为放热反应，故答案为：放热反应；②设反应消耗N2的物质的量为xmol，由题给数据建立如下三段式：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起（mol）

2.5

7.5

0变（mol）

x

3x

2x平（mol）2.5—x

7.5—3x

2x由=可得=，解得x=0.5，则V(NH3)===0.1mol·L-1·min-1，氢气达到平衡时的转化率为×100%=×100%=20%，故答案为：0.1mol·L-1·min-1；20%；（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气的一极负极，氢气在负极失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2–2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；若将氢气换成甲烷，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O＝4OH-；CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。18.A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3:4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：(共5分)

（1）B元素在周期表中的位置

，C元素是

（填元素符号）

（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：

。

（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为

。

（4）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式

参考答案：