2022年江西省九江市赛阳中学高一化学月考试题含解析

2022年江西省九江市赛阳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B略2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B3.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．4.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A.硫元素既被氧化，又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。5.下列试剂的存放方法正确的是A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里参考答案：B6.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(

)A、H+，Na+,NO3-,MnO4-

B、Cu2+,Mg2+,Cl-,SO42-C、OH-,SO42-,K+,Mg2+

D、H+,K+,Cl-,NO3-参考答案：D7.下列说法中正确的是

（

）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略8.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏铝酸钠溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-还能反应生成

Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与

NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。9.酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产

生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．该反应表明硫酸具有酸性

C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略10.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：B11.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O

A．是氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z

D．原子序数：Z>Y>X参考答案：A13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：C略14.等浓度、等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(

)

参考答案：A略15.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素名称：A______,B_______,

C_______,

D________(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是（用相应水化物的化学式表示）

(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

。参考答案：（1）钙钾铝氮（4分）（2）焰色反应（1分）（3）KOH>Ca(OH)2

>Al(OH)3

（2分）(4)Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O（2分）略18.(12分)（1）某温度时,在4L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为

。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的

倍。（2）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

增大氧气的浓度

④

使用催化剂（正）

⑤

压缩体积

⑥减少S02的浓度

参考答案：（1）3X+Y

2Z

。0.025mol/(L·min)。0.9倍。

(2)