四川省眉山市黑龙中学高二化学摸底试卷含解析

四川省眉山市黑龙中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A

1种

B

2种

C

3种

D

4种参考答案：C略2.下列物质中不会因见光而分解的是

A．Na2CO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO参考答案：A3.下列叙述不正确的是A．可用铝制容器盛装浓盐酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池参考答案：A试题分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．故选A．4.下列关于物质的性质或相关说法正确的是A.由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃B.灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应C.按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氯酸、乙醇

D.新制的氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶无色溶液参考答案：D略5.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如下图）。该晶体可能为（

）

A．NaCl

B．CsClC．

D．参考答案：A略6.

下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麦芽糖

D．纤维素参考答案：C7.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为．A．明矾起催化作用

B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体

D．铝盐在水中能起到酸的作用参考答案：D8.下列对有机高分子化合物的认识不正确的是(

)A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量大，因而其结构复杂C.对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：BC9.可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．达平衡时升温，逆反应速率减小参考答案：C略10.有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，右图有机物中的手性碳原子个数是（

）

A

1个

B

2个

C

3个

D

4个

参考答案：A略11.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是(

)

A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③参考答案：D略12.下列有机化合物中含碳量最大的是（

）A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.苯参考答案：D试题分析：各种物质的化学式是甲烷：CH4、乙烷：C2H6、乙烯：C2H4、苯：C6H6。由它们的分子式可知有机化合物中含碳量最大的是苯，因此选项是D。13.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体是：()

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略15.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，向溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热未见砖红色沉淀，其原因是

。参考答案：水解后溶液中H2SO4未被中和，H2SO4与Cu(OH)2反应了18.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ?mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ?mol－1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：。（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）。（4）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式。（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。参考答案：（14分）（每空2分）（1）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)

△H=－1377.22kJ·mol－1（2）b2.67或8/3（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4（4）O2+4e－+2CO2=2CO32－（5）①1∶7

②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应（1分）略19.铬是人体必需的微量元素之一，Cr3＋能参加正常的糖类代谢过程，但Cr3＋对人体却十分有害，是致癌物质，工业上为了除去含离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量的食盐(1～2g·L－1)。②以铁作为电极进行电解。③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中含铬(有毒)量降低到可排放的标准，其原理是：(1)将离子还原为可溶性三价铬离子；(2)要在电解除铬的过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性的氢氧化物除去。试回答。(1)写出电解时的电极反应，阳极：________________，阴极：________________。(2)转变为Cr3＋的离子反应方程式为__________________________。(3)能否将Fe电极改为石墨电极？为什么？参考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe