内蒙古自治区呼和浩特市黄河民族中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市黄河民族中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中正确的是A.将剩余的药品放回原瓶

B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.称量药品时用镊子夹取砝码参考答案：D略2.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性参考答案：C略3.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…（

）

A、MOH是一种弱碱

B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）后者是前者的10倍

参考答案：CD略4.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

A．使用的砝码部分生锈

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：

①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为

．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为

、蒸发、结晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)

．参考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C略6.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略7.实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色

B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色

C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色

D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色参考答案：C略8.[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（

）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略9.下列叙述不正确的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略10.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体参考答案：C略11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥参考答案：A12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：参考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A.元素非金属性：Z>Y>X

B.最高价氧化物水化物酸性：Z>YC.原子半径：Z<Y<X

D.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X参考答案：D略14.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

） A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略15.向5mL0．2mol/L的盐酸中加入5mL0．18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（

）

A．不存在

B．1．8×10-6mol/L

C．1．8×10-7mol/L

D．1．8×10-8mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116℃，沸点是3．8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积︰100体积）同时反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点（℃）－209．86－218．4－78．5－77．3－101沸点（℃）－195．8－183

－33．35－34．6试回答：（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法

。（2）A中盛有的深色固体试剂a应是

，分液漏斗中的b试剂是

。（3）B中盛有的液体C应是

，C中的液体d是

。（4）D中发生反应的化学方程式是

。（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是

（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是

。（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是

，用这种不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：（12分）（1）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。

（2分）（2）MnO2

浓盐酸

（2分）（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质）

浓硫酸

（2分）（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（2分）（5）液态空气

Cl2

（2分）（6）D、E中无橡胶管连接

一氧化二氯接触有机物会发生爆炸

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题；（1）

E的化学式为

（2）

将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是

。（3）

在反应①②③④中属于置换反应的是

（填序号）（4）

反应②的离子方程式为

。（5）

用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：①写出点解时的阳极反应式

。②电解后溶液的pH为

（假设电解前后溶液体积不变）。参考答案：（1）（2分）（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）（3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）（4）（2分）（5）（或（2分）；1（2分）18.中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

。（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为

。（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为

mol/L。（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为

。参考答案：(1)Fe+4H++NO—=Fe3++NO↑+2H2O(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—

(3)1/22.4或0.045(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O略19.16分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为

。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）

。(4)实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉