2022年广东省肇庆市高要华侨中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年广东省肇庆市高要华侨中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D2.下列说法不正确的是

A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③参考答案：C略4.下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A．用手捏气球，可以使气球变瘪。B．墙内开花墙外香。C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。参考答案：C试题分析：A、手捏气球，可以使气球变瘪，不能说明分子，因为气球的体积没有变小．A错误；B、墙内开花墙外香是因为分子运动，和分子间隔无关．B错误；C、100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小．C正确；D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应，和分子间隔无关，D错误；答案选C考点：分子和原子的性质5..下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝－130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC（s）+O2（g）＝CO2（g）

△H＝－393.51kJ·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）参考答案：D略6.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下说法正确的是

A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液

C.石蕊试液D.Na2CO3溶参考答案：C略8.常温下mol/LCH3COOH稀溶液和mol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若，B．若，C．，D．若，参考答案：D略9.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略10.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时纯水中c(H＋)===c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：BC略11.下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()网参考答案：D略13.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

参考答案：C略14.下列各组元素中，电负性依次减小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

参考答案：B15.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共13分）

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

1.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________(填序号)溶液来洗涤所得粗产品A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0

g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。

参考答案：（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空气（2分）

使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀，若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：__________________________，负极：___________________________。将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。负极的电极反应式是：

参考答案：

2H2O+O2+4e-==4OH-

Fe-2e-==Fe2+

CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

18.NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作

极，电镀过程中电解质溶液浓度

（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为

．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是

．（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是

．（5）为测定NiSO4?xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于

．参考答案：（1）阴；不变；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），加入稀硫酸过滤得到含有镍离子、铜离子、锌离子、亚铁离子的滤液，后在滤液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等杂质，对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCO3，过滤后加入硫酸可生成NiSO4，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）在待镀件上镀镍，待镀件作阴极，镀层金属镍做阳极，电解质溶液用镍离子的盐溶液，阴极析出的镍与阳极溶解的镍等量，故电解质溶液的浓度不变；故答案为：阴；不变；（2）向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，则c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）对滤液Ⅱ先加过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；故答案为：除去Fe3+；（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=：，解得x=6；故答案为：6．19.在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．240．24反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为