河南省信阳市黎集高级中学高二化学联考试题含解析

河南省信阳市黎集高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中

（

）

A．一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

C．一定含有碳、氢元素，不含有氧元素

D．无法确定参考答案：A略3.金属的下列性质和金属晶体结构无关的是

A．良好的导电性

B．良好的延展性

C．反应中易失电子

D．良好的导热性参考答案：C4.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(

)A.服大量食盐水

B.服用葡萄糖

C.服用适量的泻药

D.服用鸡蛋清参考答案：D略5.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是（

）

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H4O2

D．C2H6O参考答案：D略6.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略7.目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（

）

A、液化石油气

B、氢气

C、天然气

D、一些有利有价值的惰性气体参考答案：C略8.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A.

B.

C.

D.参考答案：C略9.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是

A

溴苯

B

溶有溴的苯

C

溶有溴的溴苯

D

氢溴酸参考答案：C略10.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C略11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

(

)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用托盘天平称量25.20gNaCl

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3参考答案：B略12.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A．甲酸乙酯

B．溴乙烷

C．乙酸甲酯

D．苯甲醛参考答案：A略13.下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林

B．青霉素

C．氢氧化铝

D．麻黄碱参考答案：D略14.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大参考答案：D15.已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为

A．1:9

B．10:1

C．9:1

D．1:10参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I．将浓度为0.1000mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；II．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV．再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是

；(2)III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

；(3)滴定过程发生反应的离子方程式为：

，判断滴定终点依据的实验现象是

；(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是__________。a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡

（2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为

。②装置A的作用是

。装置B的作用是

。③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：

（填“能”或“不能”）。④该装置还存在的一个明显的缺陷是

。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范围是

。（填字母）a．大于1

b．等于1

c．小于1参考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+（1分）②除去混合气体中的CO2（1分）

除去混合气体中的H2O（1分）③能（1分）④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)（1分）（2）2（1分）

2:7（1分）（3）C（1分）

18.(8分)(1)AgNO3的水溶液呈

(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH

7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：

，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

，原因是(用二个化学方程式来说明)：

；

。参考答案：

(1)酸(1分)，大于(1分)，

(2分)，硝酸(1分)。

(2)Fe2O3(1分)；

(1分)

(1分)19.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_______________。（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。参考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为Fe