物理化学化学动力学及各类反应动力学复习资料

第7章第8章复习1化学反应的速率:用反应量表示，用参加反应的各物质表示，它们间的关系2.0级、1级、2级反应：三个基本特征，速率方程的微分式、积分式的各种表示形式3.1级对峙反应、连串反应、平行反应：速率的表示、最基本特征、生产实例4.温度、活化能对化学反应速率的影响规律，阿仑尼乌斯方程25.基元反应的活化能与复合反应的活化能之间的关系与运算规律6.掌握质量作用定律和由反应机理建立复合反应速率方程的方法7.基元反应的类型和特征8.孤立变数法3

基本概念

宏观动力学：温度、浓度、压力等宏观变量对基元反应和复合反应速率的影响。

(1)浓度的影响：0、1、2、n

级反应规律~速率系数、反应级数。(2)温度的影响：阿仑尼乌斯方程～活化能、指前因子。(3)催化剂和光等的影响。4结合普遍规律进行实验数据处理，求得特定反应的速率问题：(1)积分法；(2)微分法；(3)半衰期法复杂反应的模式及其特征：对峙反应、连串反应、平行反应5微观动力学：从分子水平上研究基元反应的速率。由反应机理预测反应的宏观动力学特性～质量作用定律两个重要的近似方法：平衡态处理法、恒稳态处理法(2)基元反应速率理论概要：简单碰撞理论、过渡状态理论、分子动态学复合反应的活化能与基元反应的活化能6

重要公式

(1)0、1、2、n

级反应的动力学方程式（分别以c、

、x、y表示时的不同形式）及其基本特征。(2)阿仑尼乌斯方程的不同形式：7习题特点

(1)分析实验数据，根据反应特征直接求解。(2)孤立变数法。(3)尝试法（最后结果的确定）(4)物理量代浓度：①物理量代浓度的条件；②数据的类型：Y0和Y∞皆有；有Y0无

Y∞

；无Y0有Y∞

；Y0和Y∞

皆无。8(5)使用阿仑尼乌斯方程求Ea。(6)用平衡态处理法和恒稳态处理法求复合反应的速率方程，由基元反应的活化能求复合反应的活化能。9概念题

1.试说明速率系数和速率常数的区别：

。

2.实验测得反应的速率方程为当温度及CO的浓度不变，而将Cl2的浓度增至3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则

n值为

。速率系数—复合反应，速率常数—基元反应10

3.0级、1级、2级反应的基本特征是么？理想气体n级反应的kc和kp的关系为

。4.在一定温度下，反应的速率系数为，反应物A的初始浓度为，则A的半衰期t1/2=

。

5.试写出物理量代浓度的一级反应动力学方程的积分式

。11已知活化能，试问以下哪些措施能改变产物中B与C的比例

。(1)提高反应温度；(2)延长反应时间；(3)加入适当的催化剂；(4)降低反应温度(1)、(3)、(4)

6.级数相同的平行反应,127.何谓由实验数据建立动力学方程式的积分法、微分法和半衰期法？8.实验测得反应的速率方程是，所以这个反应是一步完

成的。

（对、错）

9.恒稳态处理法的基本假设是

。该假设的意义何在？错

中间产物B的浓度cB很小；1310.基元反应的速率理论有哪几个？它们的区别是什么？11.化学反应发生爆炸的两个原因是什么？

12.光化学反应的基本特征是什么？何谓量子效率？碰撞理论、过渡状态理论、分子动态学

支链反应和热爆炸

因光的照射而发生化学反应

14解题练习

1.50℃时，A物质在溶剂中进行分解反应。实验测得1dm3中反应掉的A的物质的量随时间的变化率与其浓度成正比，初速率

,1小时后速率。试求：(1)反应速度系数kA；(2)A的半衰期t1/2

；(3)A的初始浓度cA0

。15解：(1)∴

反应为一级。16(2)(3)172.乙胺气相分解反应为C2H5NH2(g)→C2H4(g)+NH3(g)500℃时，将乙胺引入一个抽空的容器中，测得总压与时间的关系如下：

t/min0 10 2030 ∞p/kPa7.33