元素周期律（2月19号）

人教版必修2第二节元素周期律1.2.2元素周期律第一章原子结构元素周期律随原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价等有什么变化规律？答：随原子序数的递增,元素原子核外电子排布呈现周期性变化（？）,原子半径呈现周期性变化（？）、化合价呈现周期性变化（？）。

1、元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？

2、元素的金属性和非金属性的强弱，根据什么来判断？①根据周期表：右弱左强，上弱下强，右上弱，左下强；②金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe…等，依次减弱；③金属与水（或酸）反应置换出氢气剧烈程度，越剧烈金属性越强；④最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性，碱性强金属性强；⑤置换反应：强的置换弱的（注意反应条件）。（同样适用非金属性强弱判断）1、元素金属性强弱判断依据:2、元素非金属性强弱判断依据:①根据周期表：左弱右强，下弱上强，左下弱，右上强；②根据非金属活动顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S依次减弱；③非金属与H2化合难易程度：反应越容易，非金属性越强；④气态氢化物稳定程度：氢化物越稳定,非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱：酸性越强，非金属性越强；⑥置换反应：同上问题1：第三周期的金属元素性质有哪些递变规律？

放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。并与钠的反应做对照。现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较迅速，产生较多气泡，溶液变为红色。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△结论：镁元素的金属性比钠弱实验1

取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。现象：

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁与盐酸反应更剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论：镁元素的金属性比铝强↑↑实验2问题1：第三周期的金属元素性质有哪些递变规律？钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢结论金属性：Na>Mg剧烈迅速结论金属性：Mg>Al强碱性中强碱两性氢氧化物结论金属性：Na>Mg>Al结论：第三周期的金属元素的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。问题1：第三周期的金属元素性质的递变规律问题2：第三周期的非金属元素性质有哪些递变规律？氢化物化学式元素SiPSCl

非金属性：Si<P<S<Cl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素SiPSClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl问题2：第三周期的非金属元素性质有哪些递变规律？硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较(课本15页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H4SiO4弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸须加热H2SO4强酸光照或点燃爆炸HClO4最强酸结论：第三周期的非金属元素的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。问题2：第三周期的非金属元素性质有哪些递变规律？上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐

，非金属性逐渐

。

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。结论：同一周期的主族元素,从左到右,

金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。减弱增强问题3：同周期的金属元素和非金属元素性质有哪些递变规律？二、元素周期律1、定义：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、实质：元素的性质（核外电子排布、原子半径、化合价、化学性质）随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。3、元素周期律的具体体现方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化二、元素周期律4、元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）电子层数最外层电子数1、原子半径2、元素主要化合价3、金属性、非金属性4、得失电子能力5、氧化性与还原性6、最高价氧化物对应水化物的酸碱性7、气态氢化物的生成与稳定相同增多从1-2或1-8相同从大到小从小到大从+1→+7或-4→-1相同减弱增强增强

减弱失减弱，得增强失增强，得减弱氧化性增强，还原性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱生成由难渐易稳定性逐渐增强生成由易渐难稳定性逐渐减弱问题4：原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置有何关系？1、主族元素的化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）主族元素最高化合价=主族序数=最外层电子数（2）非金属元素:最高正价+｜最低负价｜=8

（或者）最低负化合价=主族序数-8注意：氧元素的化合价一般是-2

价，而氟元素无

正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强2、性质变化分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强3、金属性与非金属性

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区

金属区零族元素4、周期表分区什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置？结构位置性质决定决定判断元素、推出位置通过位置运用递变规律推出物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质⑴核电荷数、原子序数⑵核外电子电子层数最外层电子数

即元素原子结构决定元素在周期表位置和元素的性质；元素在周期表的位置和性质可反映出原子结构。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。三、位、构、性的关系元素位、构、性三者关系练习题金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

；最活泼的非金属元素是

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs四、元素周期表和元素周期律的应用P17比如类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。1、科学预测：

为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致1、科学预测：2、寻找新材料：启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。四、元素周期表和元素周期律的应用P17催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料（1）在分界线附近寻找

。（2）在过渡元素寻找

。半导体材料（如Si、Ge等）制造农药的材料（3）周期表右上角F、Cl、P、S等元素寻找

。氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂）。这完全是元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨、二氧化硫、氯乙烷、氯甲烷等，被相继作致冷剂。但这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。在第三周期，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3比H2O易燃，

再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3>H2S>H2O，根据变化趋势，元素周期表右上角氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。1.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化练习A2、下列性质的递变中，正确的是()A、O、S、Na的原子半径依次增大

B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB3.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为()A.6B.8C.12D.16AC4、下列变化的比较,不正确的是()A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4