2024届一轮复习人教版 第八章 微专题七 电解质溶液中的四大平衡常数 课件（38张）

微专题七电解质溶液中的四大平衡常数[专题精讲]1.四大平衡常数的比较(续表)注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。

(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp

可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh

均变大。Q与Ksp

的关系平衡移动方向结论Q＞Ksp逆向溶液过饱和，有沉淀析出Q＝Ksp不移动溶液饱和，处于平衡状态Q＜Ksp正向溶液未饱和，无沉淀析出2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向[典例精析]角度1四大平衡常数在平衡移动中的应用【典例1】室温下，通过下列实验探究NaHSO3

溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象1用pH计测定0.5mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6.42向0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加过量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀3向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1盐酸，反应结束，测得pH约为3.24向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1

NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3答案：D实验1：实验测得0.01mol·L－1Na2C2O4溶液pH为8.6实验2：向溶液中滴加等体积0.01mol·L－1

【典例2】室温下，通过下列实验探究0.01mol·L－1Na2C2O4溶液的性质。HCl

溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.02mol·L－1CaCl2

溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4

溶液中滴加Na2C2O4

溶液至溶液褪色。答案：B角度2四大平衡常数在图像题中的应用A.D点存在2c(M2+)＝3c(HA)B.E点的pH≈5.6C.25℃时，Ksp(MA2)的数量级为10－10D.25℃时，HA的电离常数Ka为2.5×10－5

答案：B

解析：题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2

溶液替代BaCl2

溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3

溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMg＜pBa，故F点向下方迁移，B错误；F点时BaCl2

溶液与Na2CO3溶液恰好反应完全，由图中F点数据可知，pBa＝4.5，则c(Ba2+)答案：C氨水的浓度为_________mol·L－1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)。角度3四大平衡常数的综合应用

【典例5】(1)NO2

可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3

溶于水，溶液呈酸性，原因是_____________________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，所滴加(1)有关上述常数的说法正确的是________(填字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp

都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh②将四种溶液按NH4的浓度由大到小的顺序排列：________回答下列问题。①试推断NH4HCO3

溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7