2022年湖南省长沙市开物中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年湖南省长沙市开物中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：参考答案：D3.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性参考答案：C略4.2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：图K2－8－1下列叙述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺()还原为FeOOHC．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．反应③的化学方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2参考答案：AB略5.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞参考答案：B6.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略7.某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L参考答案：C8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略9.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-参考答案：C略10.下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略11.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是

（）

①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D．②④⑥参考答案：答案：B0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；极端假设法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2，据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间．【解答】解：金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol﹣x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3﹣得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为=44.4；同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间．故选：B．【点评】考查混合物的计算、氧化还原反应的计算等，难度中等，利用极限法判断相对分子质量的范围是解题的关键．13.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。14.安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B

D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略15.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。参考答案：答案：（12分）（1）除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在

（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

（4）如图

（5）56.7℃<t<64℃

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是

（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：

；（3）发生氧化反应的物质是

，反应中4mol的氧化剂能

（填“失去”或“得到”）

mol电子.（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为

。参考答案：略18.铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：__________________。(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。在高温高压下以铁为催化剂合成氨气；写出以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是________________________________________________；

(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：Ks5u①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂和实验现象。____________________

_________________②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：_____________________________________

③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。

参考答案：（1）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3（2）

（3）①KSCN，红色溶液；或NaOH，红褐色沉淀；或苯酚，紫色等。

②Fe3++3NH3·H2O

Fe（OH）3↓3NH＋4略19.【化学——选修5：有机化学基础】一种有机合成的中间体－环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBr+2HBrⅡ.+CO2↑请回答下列问题：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能团的名称为__________；由B生成D的反应类型为__________；(2)化合物A的结构简式为_________________；(3)下列说法中正确的是___________(选填字母符号)A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物

B.化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物C.化合物G的分子式为C6H10O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能生成2mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：_________________________________；(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，则化合物X的同时满足下列条件的同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为_____________。①能使FeCl3溶液变紫色；②含有丙烯醛中所有的官能团；③1H－NMR谱显示分子中有5个吸收峰。(6)以l，3－丁二烯和化合物E为原料，参照上述合成路线可制备。请选用必要的试剂设计合成路线___________________________。参考答案：(1)醛基

取代反应

(2)HOCH2CH2CHO

(3)B

(4)

(5)3

或或

(6)【分析】CH2=CHCHO与H2O发生加成反应，生成A，A为HOCH2CH2CHO，A被氧气氧化生成C，C为HOOCCH2COOH，C在酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成E，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，A与H2发生还原反应，生成B，B为HOCH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应