酸碱盐专题复习一

1酸碱盐专题复习一

共存问题及解法有关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。【典型引路】例1.某溶液能与镁反响生成氢气，则以下各组物质在该溶液中能大量存在的是〔 〕A．KCl、NaCl、NaSO B．NaCl、NaNO、AgNO2 4 3 3C．NaCO、NaCl、NaSO D．HCl、NaCl、NaSO2 3 2 4 2 428H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO－和3CO2－，且两种溶液里所含的离子各不一样。向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝3色，说明甲溶液呈 〔填“酸性“碱性”或“中性，那么乙溶液里含有的4种离是〔填离子符号〕 。以下各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )NO-、Na+、SO2-、Cu2+ B.Ba2+、CO2-、K+、OH-3 4 3C.Ca2+、NO-、SO2-、Al3+ D.K+、NO-、Na+、SO2-3 4 3 4在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是( )CO2- B.HS- C.NH+ D.NO-3 4 3在检验某种蓝色溶液的组成时不同的试验者得到以下4种不同的结论其中可能正确的选项是( )NaOH、BaCl、NaCl B.NaSO、CuCl、AgNO2 2 4 2 3C.NaSO、CuCl、HNO D.Cu(NO)、BaCl、NaOH2 4 2 3 32 25、某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透亮，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO-、Cl-、OH-六种离子。3甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不行能存在的阳离子是 。乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是 。假设加足量的铁粉。可以回收的金属〔填写元素符号〕 。酸碱盐专题复习二

物质分别提纯和除杂物质分别和提纯的原则：①不变，即不能转变被提纯的物质；②不引，即在除去杂质的同时，不能引入的杂质；③不难分，即分别操作简便易行易分别；④易得，即除杂试剂价格廉价，简洁得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。物质分别和提纯方法①吸取法1假设CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过〔〕溶液。假设CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过 溶液。假设NH中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过 。3②沉淀法例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是[ ]A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液③气化法例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是( A．稀硫酸 B．硝酸银C．澄清石灰水 D．稀盐酸④互变法例4 欲除去KNO溶液里的KOH杂质，可参与适量的 溶液，有关反响的化学方程式3为 。⑤物理方法：吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。【实战演练】KCl溶液中混有的少量KCO2

，选用的试剂是( )3A.HSO溶液 B.稀盐酸 C.KSO溶液 D.AgNO2 4 2 4 3有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯洁的氢氧化钠溶液，以下操作可以到达目的的是( )A．过滤后参与适量稀硝酸B先过滤，然后留神蒸发C．参与适量盐酸，过滤 D．参与适量氢氧化钡溶液，过滤3.以下试验方案中，可行的是( )按溶解、过滤、蒸发的操作挨次分别CaCl、CaCO的混合物2 3将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH用氢氧化钠溶液除去CO2

中的HCl气体BaCl2

溶液除去KNO3

溶液中少量的KSO2 4以下除杂方法正确的选项是 ( )A.用NaOH除去CO中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO中混有少量的CO2 2C.用水除去MnO中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的NaCO2 2 3选项物质(括号内为杂质)除杂方法AB选项物质(括号内为杂质)除杂方法ABCDN(O)2 2通过灼热的铜网CaO(CaCO)3高温煅烧CO2(水蒸气)通过浓硫酸CaCl溶液(盐酸)2参与适量的NaCO2 3除去以下各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的选项是( )工程物质杂质(少量)试剂操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气CCOCO2足量氧化铁加热D硝酸盐酸适量的硝酸银溶液过滤①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC0粉末(NaC0) ；H(C0) ；NaCl(BaCl) 。3 2 3 2 2 2写出有关反响的化学方程式：17.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。(1)CaO(CaCO ) (2)Cu(Fe)3NaCl(CuCl ) (4)O(水蒸气)2 2(5)CuO(C)_下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔 〕粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，试验室中粗盐提纯的操作步骤如下：将粗盐研细加水使其充分溶解然后过滤得到滤液粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。向上述滤液中参与过量的BaCl2

BaCl溶2液的目的是 。连续参与过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 〔填化学式〕向〔3〕的滤液中参与过量 溶液，目的是 。将上述溶液蒸发结晶得到精盐蒸发时玻璃棒要不断搅拌直到 时停顿加热。酸碱盐专题复习三

酸碱盐相互转换问题及解法例1.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反响。推断并写出化学式：A： B： C：C： E： F：【挑战自我一】以下各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )NO-、Na+、SO2-、Cu2+ B.Ba2+、CO2-、K+、OH-3 4 3C.Ca2+、NO-、SO2-、Al3+ D.K+、NO-、Na+、SO2-3 4 3 4在检验某种蓝色溶液的组成时不同的试验者得到以下4种不同的结论其中可能正确的选项是( )NaOH、BaCl、NaCl B.NaSO、CuCl、AgNO2 2 4 2 3C.NaSO、CuCl、HNO D.Cu(NO)、BaCl、NaOH2 4 2 3 32 2以下各组物质在溶液中能大量共存的是〔 〕FeCl、NaSO、HCl B.NaOH、NaCl、HNO2 2 4 3C．MgSO、NaNO、KOH D.NaCO、KNO、HCl4 3 2 3 3以下各组物质在溶液中能够大量共存的是〔 〕BaCl

NaClHSO

NaClNaCO2 2 4 2 4 2 3NaSO KNO NaOH D.NaOHHSO

HCl2 4 3 2 45.〕向下表的甲物质中逐滴参与相应的乙溶液至过量，反响过程中生成气体或沉淀的质量与参与乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是〔 〕序号序号甲乙① 铜、锌的混台物②硫酸和硫酸铜的混合溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A．①② B．②④ C．③④ D．只有④以下各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是〔 〕FeClNaCl、KNO3 3

NaCl、NaOH、NaNO3CaCl、NaNO、NaCO D.KNO、HSO、NaCl2 3 2 3 3 2 4从HCl、NaCl、NaOH、NaCOCa(OH)几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有2 3 2 种(1)假设混合后溶液质量减小可能的组合是。假设混合后溶液质量不变，但发生了化学反响，有关的化学方程式为：、。将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，假设产生气体与参与稀硫酸有如以下图的关系，则这样的组合可能是 。【挑战自我二】一、选择题〔1个符合题意的答案〕除去以下物质中的杂质所选用的试剂〔括号内〕正确的选项是〔 〕碳酸钠溶液中的碳酸氢钠〔盐酸〕 B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠〔氯化钙〕C.二氧化碳中的水蒸气〔浓硫酸〕 D.二氧化碳中的一氧化碳〔氧气〕以下除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是〔 〕Cu(Zn)稀盐酸 B．CO气体(HCl)氢氧化钠溶液2C．CuO(Cu)稀硫酸 D．NaSO溶液(NaCO)氯化钡溶液2 4 2 3除去以下物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是〔 〕N(O)：木炭、点燃 B.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤2 2C.NaCl固体(KCl)：水、过滤 D.NaOH溶液(NaCO)：CaCl溶液、过滤2 3 2以下各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是〔 〕CuSO(NaSO) B.C(CuO) C.CO(CO) D.NaCl(MgCl)4 2 4 2 2某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，以下合理的治理方案是向污水中参与〔 〕石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉二、填空题请你从供给的试剂中，选择一种以除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试填空〔每种试剂只能选用一次。A．HO B．AgNO溶液 C．NaOH溶液2 3D．NaCO溶液 E．Ba(NO)溶液 F．BaCl溶液2 3 32 2⑴CO(CO) ⑵NaOH溶液[Ca(OH)] ⑶NaNO

溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)2 2 3为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进展试验。〔l〕写出沉淀A的化学 。参与CaC12溶液后，分别除去沉淀A的试验操作方法是 。同学在试验过程中，又觉察了的问题：此方案很简洁引入的杂质，请写出固体物质 B的成分 〔用化学式表示。同学连续探究后又提出的方案：将混合物溶解，假设滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止杂质的引人。写出有关反响的化学方程式： 。要从BaCl2NaOHBaCl2，设计方案如下：方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，缘由是；方案二，将混合物溶于足量的水，再参与适量的CuCl溶液，充分反响后过滤、蒸2干。该方案不合理的缘由是 。合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl转化为含钡不溶2物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是2、 。物质鉴别抓住主要特征，用最简洁的方法，最少的试剂，最明显的现象〔如颜色、气味、气体、沉淀等〕鉴别物质。组内鉴别问题：1以下各组稀溶液中，利用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是〔〕A．NaOH、CuSO、HCl、KNO B．HCl、KOH、NaCl、NaSO4 3 2 4C．Ca(OH)、NaCO、NaCl、HCl D．NaNO、MgCl、KCl、Ba(OH)2 2 3 3 2 2例2以下各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是〔 〕A、CuSO、BaCl、HNO、NaOH B、NaSO、BaCl、NaCO、HCl４ ２ ３ ２ ４ ２ ２ ３C、AgNO、NaNO、NaCl、HCl D、FeCl、NaOH、HNO、NaSO３ ３ ３ ３ ２ ４例3以下各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是〔 〕A.NaCl HCl HSO AgNO B.CuSO NaOH BaCl HCl2 4 3 4 2C.KCO

HCl NaOH BaCl

D.NaOH KOH Mg(OH)

HSO2 3 2 2 2 4一次鉴别问题：1有三瓶失去标签的无色溶液：(NH)SO、NaCO、KNO，假设只用一种试剂将它们一次42 4 2 3 3性鉴别，应选用的试剂为〔 〕A.HCl B.BaCl C.NaOH D.Ba(OH)2 2例2以下各组物质只用一种试〔括号内物质及相互之间的反响鉴别开来的〔 〕固体：食盐、硝酸铵、烧碱〔水〕固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙〔稀盐酸〕C.溶液：纯碱、食盐、盐酸〔酚酞试液〕D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾〔硝酸银溶液〕例3利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是 〔 〕A、BaCl 、HSO 、HCl B、NaOH、KOH、HCl2 2 4B、KCO 、NaCO

、HCl D、NaCl、NaOH、HCl2 3 2 3鉴别挨次问题例1按以下添加试剂的先后挨次，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是〔 〕 〕A、石蕊试液、AgNO溶液、HNO B、BaCl溶液、酚酞试液、AgNO溶液3 3 2 3C、石蕊试液、BaCl溶液 D、酚酞试液、BaCl溶液、AgNO溶液2 2 3例2以下溶液，不用外加试剂〔可组内结合〕鉴别出来的先后挨次是 ( 〕①氯化镁 硝酸钾 氯化铜 氢氧化钠A、B、③④①② C、C、

(SO)③Ba(NO)④FeCl

⑤NaCl2 43 32 3便的方法，被鉴别出来的物质挨次是〔 〕A、B、C、D、复分解反响的类型⒈碱性氧化物+酸----盐+水如：CaO+2HCl=⒉碱+酸----盐+水〔中和反响〕反响物中至少有一种是可溶的。如：NaOH+HCl=Cu(OH)+HCl=2⒊盐〔溶于水或溶于酸〕+酸----盐+酸反响物中酸必需是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：BaCl+HSO2 2 4⒋盐〔可溶〕+碱〔可溶〕-