复分解反应的四大题型

复分解反应常见的四大题型一、离子共存某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO4A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-Cu2+、Na+、NO」、K+K+K+、CO：-、NO」、Cl-D.H+、Ba2+、K+、NO-3将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（FeCl2FeCl2、NaCl、KNO3CaCl2、HCl、NaNO3K2K2CO3、Mg(NO3)2、NaOHKOH、NaCl、(NH4)2SO4下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaCl、BaCl2、Na2A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.NaCO、NaCl、NaSO2423C.CuSO4、NaCl、NaNO3D.Na2SO4、HCl、KCl下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A.CuSO4、FeCl3、NaNO3A.CuSO4、FeCl3、NaNO3>MgSO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C.NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D.BaCl、KNO、(NH)SO、2 3 4 2 4NaOH能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A.AlCl3、Fe2A.AlCl3、Fe2(SO4)3、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaClC.MgCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D.K2SO4、NaNO3、CaCl26.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（A.FeCl3、NaCl、KNO3B.CaCl2、HClA.FeCl3、NaCl、KNO3B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD.KOHNaOH、2SO47.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4在pH=2的溶液中：KCl、NaSO、HNOC.在C.在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2二、物质鉴别与检验下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（NaOH、HCl、CuSO4>MgSO4B.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClKNO、NaCl、FeCl、NaOH D.NHNO、HSO、NaOH、MgClTOC\o"1-5"\h\z3 3 4 3 2 4 2下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（ ）A.Na2SO4BaCl2KNO3NaCl B.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClC.NaOH Na2SO4FeCl3BaCl2 D.NaClAgNO3NaNO3HCl现有（1）PH试纸（2）酚酞试液（3）稀盐酸（4）碳酸钠溶液（5）石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）A、（1）（2）（3） B—3）（4）（5） C、（2）（3）（4） D、（1）⑷（5）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液乙:若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3>Na2SO4和硫酸四种溶液丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液丁:不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来下列有关这些方案的评价正确的是（）A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行 D.都可行不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1） 观察5瓶溶液的颜色，溶液 色的是CuSO溶液。4（2） 取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液.写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学反应方程"。 '（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：。三、物质分离与提纯用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A.NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B.NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C.KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D.CO中混有CO2（NaOH溶液）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为试剂），所用试剂错误的是（）A.二氧化锰中的氯化钾（水） B.氯化钙溶液中的盐酸（碳酸钙）C.硫酸钠中的碳酸钠（稀硫酸） D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl(Na2CO3)硫酸加入足量硫酸、蒸发、结晶CMnO2(NaCl)水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu(CuO)氧气通入足量氧气并加热下列除去杂质的方法正确的是（）除去N2中少量O2,可以通过灼热的CuO粉末，收集气体N2除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀盐酸，充分反应除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入适量NaOH溶液，过滤除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉，充分反应后过滤为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤.TOC\o"1-5"\h\z下列操作顺序合理的是（ ）A.②④③⑤① B.②③④⑤① C•④②③①⑤ D.④③②①⑤某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2.小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质.（1） 步骤①的化学方程式为 •（2） 步骤②中得到的白色沉淀是 （填化学式）.（3） 步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 •A、CaCl2 B、MgCl2 C、NaOHD、Na2CG3四、物质（混合物）种类推断海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A.BaCl、NaOH、NaCO、过滤、HCl B.BaCl、NaCO、NaOH、过滤、HCl2 2 3 2 2 3C.NaOH、BaCl、NaCO.过滤、HCl D.NaCO、BaCl、NaOH、过滤、HCl2 2 3 2 3 2已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子Ag+,Ba2+,Fe3+,Cl-,NO3-,OH-,SO42-.Na+若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是( )A.甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-B.乙车间的污水中可能含有Ag+和NO」C.甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-D.乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO2-4从HCl、CuSO、NaOH、NaCO、NaSO、Ca(NO)六种溶液中，任意取出两种溶液(分别编号为a和b)4 2 3 2 4 3 2混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1.仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是( )肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸辛。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”)。根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质，不能确定是否含有的物质是，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是 。有一包白色固体粉末，可能含有CuSO、NaSO>NaCO、BaCl、NH