常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：氯及其化合物

PAGEPAGE4学习目标:1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识梳理:一、氯气氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解度氯气的化学性质〈1〉与金属的反应与Na的反应方程式现象：与Cu的反应方程式现象：与Fe的反应方程式现象：〈2〉与非金属的反应与H2的反应方程式现象：〈3〉与水的反应CI2和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中的微粒：①滴加酚酞，，说明；②加入镁条，，说明；③放入红纸条，，说明。④滴加AgNO3溶液，，说明。B、HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ弱酸性：。Ⅱ不稳定性:由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反应工业上制漂粉精：工业上制漂白粉：（漂白粉的主要成分为：，其有效成分为：）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。；。〈4〉与还原性物质的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；CI2与淀粉碘化钾溶液：CI2通入FeCI2溶液中：CI2通入SO2的水溶液中：CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2>实验室制法药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；干燥试剂4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：二、卤族元素<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。<2>.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。<3>.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。<4>氟及化合物=1\*GB3①.氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。=2\*GB3②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是=3\*GB3③.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）=4\*GB3④.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能．否）溶于水的酸.液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉（）A甲=乙﹥丙B甲﹥丙﹥乙C丙﹥甲=乙D乙﹥丙﹥甲8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）Ａ．Fe粉B.KSCNC．H2O D.淀粉KI溶液9.下列关于物质的保存不正确的是（）A.漂白粉可露置于空气中保存B.金属钠应用煤油液封C.液溴应用水封存D.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中10．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强11.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是（）A.NaCl和KIB.NaCl和KClC.KCl和NaBrD.NaCl，KCl和I212.现有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是（）A.K+B.Ag+C.Cl—D.NO3—13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO414．下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：C．向溶液中通入过量制:D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：1６.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：1７．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；实验室保存饱和氯水的方法是：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：=1\*GB3①是=2\*GB3②是简述怎样用实验证明红色褪去原因是=1\*GB3①或=2\*GB3②：１８．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式1９．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、