物质构成的奥秘离子

复习提问:1、原子是由居于原子中心带_____电的___________和核外带____电的_______构成的,二者电量大小_______，电性______,所以整个原子呈电____性.正原子核负电子相等相反中2、在原子中：核电荷数=_____数=_________数相对原子质量=____数+____数。质子核外电子质子中子原子结构示意图原子核原子核带正电核内质子数281+11Na电子层最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子情况金属原子一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属原子一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体原子8个（氦为2个）稳定，不易失去也不易得到电子发现：原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。由于金属原子、非金属原子的核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？821+11827+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？

218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子离子——带电荷的原子阳离子——带正电荷的原子阴离子——带负电荷的原子失电子带正电为阳离子得电子带负电为阴离子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-

）离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定

。2、核电荷数或质子数一定

。

3、电子层

。4、化学性质

。改变不变可能改变改变离子——带电荷的原子或原子团阳离子——带正电荷的原子或原子团阴离子——带负电荷的原子或原子团Cl-O2-F-

OH-SO42-NO3-CO32-Na+Ca2+Mg2+Al3+H+

NH+

4二、离子—带电荷的微粒书写方法—离子符号Mg2+Cl－Na+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号的写法：⑴在元素符号的右上角标注离子所带电荷；⑵数字在前，“+”、“-”号在后；⑶离子所带电荷数为1时，1省去不写。离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子原子和离子的联系和区别原子中：质子数=电子数阳离子中：质子数>电子数阴离子中：质子数<电子数原子和离子的判断：（原子不带电）（带正电）（带负电）82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子硅Si、铁Fe、氦气HeO2H2H2ONaClCaO结合结合分解聚集结合物质与构成微粒之间的关系：离子得到或失去e物质物质物质分子失去或得到e【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.属于原子结构示意图的是

、属于离子结构示意图的是

2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（）A．它们的核外电子排布相同B．它们不是同一种原子C．它们都具有稳定结构D．它们都是离子D某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有

电子层。

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为

。3个化学性质18S2-y+x82人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说