内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板第三中学高一化学下学期摸底试题含解析

内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板第三中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，错误的是()A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。2.某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则表示的是（）A．以g为单位L该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：可以转化为，分子相当于气体的质量，分母为气体的体积，故可以表示密度．解答：解：可以转化为，分子相当于气体的质量，分母为气体的体积，故可以表示密度，单位为g/L，即表示以g为单位1L该气体的质量．故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，侧重考查学生对表达式的理解．3.在标准状况下，在三个烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．无法确定参考答案：B4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－

B.Ba2+、Na+、OH－、Cl－C.K+、NH4+、MnO4－、SO42－

D.K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：A【分析】无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH－、HCO3－等。【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。5.下列说法正确的是（

）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同参考答案：D【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。

6.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略7.下列物质间不能发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸参考答案：C【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件．【分析】如能发生离子反应，则一般应生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质等，具备条件之一反应即可发生，以此解答该题．【解答】解：A．可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；B．发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；C．二者不发生反应，故C选；D．反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选．故选C．8.可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤参考答案：B略9.下列物质中，不可作漂白剂的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

参考答案：C10.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7参考答案：A略11.纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是S2O32－B.用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C.生成1molS4O62－转移4mol电子D.1molO2参与反应时有3molFe2＋被氧化参考答案：C【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。【详解】A．在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A错误；B．Fe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；D．3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1molO2参与反应时有2molFe2＋被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。12.下列说法正确的是

A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

B．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD．同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同参考答案：D略13.标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O参考答案：C14.根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。15.下列说法中正确的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，取出溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25.0gCuSO4·5H2OD.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4.0g参考答案：CA.溶液的体积不等于溶剂的体积，由于不知道溶液的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故A错误；B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍为2mol/L，故B错误；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故C正确；D、100mL1mol/L的H2SO4溶液中溶质的物质的量0.1L×1mol/L=0.1mol，则H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，设NaOH的质量为xg，则：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98

809.8g

xg解得：x=8g，故D错误；故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)

该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究

因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是

参考答案：(1)浓度和催化剂;（2分）

③②①（2分）(2)温度（2分）;KMnO4溶液过量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：

。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通过计算推断乳酸分子中含有

种官能团，分别是

。（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为。请推断乳酸的结构简式： ；（4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：

。（5）写出乳酸与乙酸的反应类型：

。参考答案：

（1）（2分）（2）2；（1分）

羧基（－COOH）和羟基（－OH）；（2分）（3）CH3－CHOH－COOH（2分）（4）2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑（2分）（5）酯化反应或取代反应（2分）18.向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为

mol/L。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，此反应正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=

mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是

（选填序号）。a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

d．降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：（1）0.02mol/L（1分）

（2）吸热

（1分）

（3）0.004mol/L·s

（1分）；

a、b(2分)

（4）3A(g)2C(g)+B(g)-150akJ

(2分)19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的沸点比同主族其他气态氢化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化学键类型为____________。A极性共价键

B非极性共价键

C离子键(3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a+99.7kJ·mol－1

b+29.7kJ·mol－1

c－20.6kJ·mol－1

d－241.8kJ·mol－1(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为________________（用元素符号表示）。某同学用如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：_________________________（用化学式表示）。参考答案：(1)O

第三周期第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H

(2)高

氨分子间存在氢键，而其他同主族氢化物分子中不存在氢键

AB

(3)34

H2SeO4

b

(4)S>C>Si

IH2SO4ⅡNa2CO3ⅢNa2SiO3【分析】M是地壳中含量最高的金属元素，M为铝元素；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧。据此解答。【详解】M是地壳中含量最高的金属元素，M为铝元素；X、Y、Z、L是组成蛋