2022-2023学年广西壮族自治区南宁市思陇中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市思陇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性

D.不挥发性和酸性参考答案：A2.下列叙述中正确的是：A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2-具有不同的质子数和电子数C.元素周期表中前6周期一共有22种非金属D.氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：C【详解】A.周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B.O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故B错误；C.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故C正确；D.H、D、T互为同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误。故选C。

3.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为

A．7：2

B．2：7

C．1：2

D．2：1参考答案：B4.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞W

C.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X参考答案：A略5.下列说法正确的是(

)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤参考答案：C【详解】①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，①项正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，③项正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④项错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，⑤项正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，⑥项错误；综上所述，正确，故C项正确，答案选C。

6.

下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：A．油脂

B．聚乙烯塑料

C．淀粉

D．蛋白质参考答案：A略7.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④

B.①②③④

C.①③④

D.全部参考答案：B①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B．8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个D．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA参考答案：B略9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略10.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在A．OHˉ

B．Ag+

C．Na+

D．Ca2+参考答案：C11.下列各物质中,属于电解质的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精参考答案：B略12.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液参考答案：D13.．已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A14.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n﹣中质子总数目，根据n=计算a克RO3n﹣的总的物质的量，据此计算．【解答】解：RO3n﹣中共有x个电子，则R原子质子数为x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣的物质的量为=mol，故a克RO3n﹣中含质子的物质的量为mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故选B．15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（每空1分，共12分）（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，剩余沉46.6g，并有气体产生。(1)原溶液中Na＋的物质的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？参考答案：（1）4分；n(Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/L

c(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分V(CO2)=6.72L略18.(1)1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。(2)5molCO2在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为____________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______mol，的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是______________个。(4)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________，标况下所占的体积比为_____。(5)3.01×1022个OH－与

________molNH3的质量相等，与

________克Na＋含有的离子数相等。参考答案：(1)25.5

4.5NA

(2)112L

5NA

10NA(3)2

1

10NA

(4)7：11

14：11

14：11

7：11(5)0.05

1.1519.（１０分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形态c/(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355050

分析上述数据，回答下列问题：（１）实验２和３表明，对反应速率有影响，影响规律是；（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，能体现该影响因素的实验序号是；（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。原因是

（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相