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文档简介
2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城蒙古族中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-参考答案:B【分析】A.H+与HCO3-反应;B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应;C.Fe2+与OH-生成沉淀;D.H+与CO32-反应;【详解】A.H+与HCO3-反应,故A不选;B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应,故B符合题意;C.Fe2+与OH-生成沉淀,故C不选;D.H+与CO32-反应,故D不选;故选B。2.将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A.B>Cu>A B.A>Cu>BC.B>A>Cu D.A>B>Cu参考答案:A3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装,在杀虎口醋作坊受重用的情节,山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是(
)A.乙酸是有刺激性气味的液体
B.乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应
D.乙酸酸性较弱,不能使石蕊试液变红参考答案:A略4.现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(
)
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度参考答案:D略5.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L?1氯化钙溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)C.常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案:CA.2mol水的摩尔质量和1
mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol,故A错误;B.1
mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L,2
mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L,两溶液中氯离子浓度相等,故B错误;C.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫中含有2mol氧原子,标况下22.4LCO的物质的量为1mol,1molCO含有1mol氧原子,前者刚好是后者两倍,故C正确;D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为:c1=mol/L,10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度:c1=mol/L,由于两溶液的密度不同,所以前者不是后者两倍,故D错误;故选C。点睛:本题的易错点为D,需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式,c=,对于氢氧化钠溶液,溶液的浓度越大,密度越大,因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。6.下列叙述中正确的是A.某ⅡA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B.除短周期外,其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案:C7.下列各装置能构成原电池的是
参考答案:A略8.有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性参考答案:D略9.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧参考答案:C【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量,少量铁粉完全反应,则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率,以此来解答.【解答】解:①加H2O,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;②加NaOH固体,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;③滴入几滴浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故正确;④加CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑤加NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快,但Fe少量,导致生成的氢气减少,故错误;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故正确;⑧改用10mL0.1mol/L盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故正确;故选C.10.列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl-
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2参考答案:A略11.下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸
B.稀硝酸C.浓硫酸
D.浓硝酸参考答案:A12.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差
B.铝的还原性很差C.铝与氧气不反应
D.铝表面有致密的氧化膜
参考答案:D略13.同温同压下,相同质量的下列气体所占有的体积最大的是(
)A.O2
B.CH4
C.CO2
D.SO2参考答案:B略14.下列各组中属于同位素关系的是()A.1940K与2040Ca B.T2O与H2OC.1940K与1939K D.金刚石与石墨参考答案:C【考点】同位素及其应用;核素.【分析】从同位素的概念以及核素的概念的角度分析.【解答】解:A.项是两个不同的核素,故A错误;B.项是化合物,故B错误;C.项质子数相同,中子数不同是同一元素的不同核素,所以互为同位素,故C正确.D.项是同一元素组成的不同单质,是互为同素异形体,故D错误.故选C.15.容量瓶上标有的标记为(
)①温度;②浓度;③规格;④压强;⑤刻度线;⑥“0”刻度线
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物,通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比,试根据实验方法和主要步骤,回答有关问题:(1)调整托盘天平。(2)某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品,他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀物,则A溶液的名称是
;(4)过滤,某学生欲如右图装置操作,错误之处应怎样纠正?
(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物C,质量为W2g,C的化学式是
;(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最后得到纯净KCl固体W1g,则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为
。参考答案:(2)往左盘表面皿上慢慢加少量样品,使指针指向标尺中间;(3)氨水;(写成化学式扣1分)(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流;(5)Al(OH)3;(6)W1:(W-W1)或W1:(133.5W2/78)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图:(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为
。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是
。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式
、
。②AlCl3产品的纯度为
。参考答案:(1)Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO;(2)SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+;(3)除去FeCl3;(4)①Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣;Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓;②96%
解:(1)氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C,冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气,说明氯化器发生的反应中生成CO,根据元素守恒知,还生成氯化物,则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO,故答案为:Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO;(2)亚硫酸钠具有还原性,氯气具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和HCl,离子方程式为SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+,故答案为:SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+;(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,发生置换反应生成氯化铝和Fe,氯化铝易升华,从而得到较纯净的氯化铝,则加入Al的目的是除去FeCl3,故答案为:除去FeCl3;(4)Al(OH)3溶于NaOH溶液,所以将样品溶于过滤NaOH溶液得到的沉淀为Fe(OH)3,灼烧氢氧化铁得到的固体是Fe2O3,①氯化铝和过量NaOH反应生成铝盐,离子方程式为Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣,氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,故答案为:Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣;Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓;②最终得到的固体是Fe2O3,n(Fe2O3)==0.002mol,根据Fe原子守恒得n(FeCl3)=2n(Fe2O3)=2×0.002mol=0.004mol,m(AlCl3)=16.25g﹣0.004mol×162.5g/mol=16.25g﹣0.65g=15.6g,AlCl3产品的纯度=×100%=96%,故答案为:96%。
18.(8分)将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,且有以下变化:请回答下列问题:(1)甲________、乙________、丙________、B________。(填化学式)(2)甲与乙反应的化学方程式为____________
__。(3若常温下A的体积是5.6L,则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为
________L。参考答案:(1)C
HNO3
Cu
NO(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)
1.519.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______;Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________(填离子符号);向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳,可见到的现象是(用离子方程式来表示)____________________;Ⅲ.铝铵矾是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化,已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。试回答:(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式:
;(2)在逐滴加入NaOH溶液的
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