2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城蒙古族中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城蒙古族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-参考答案：B【分析】A.H+与HCO3-反应；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应；C.Fe2+与OH-生成沉淀；D.H+与CO32-反应；【详解】A.H+与HCO3-反应，故A不选；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应，故B符合题意；C.Fe2+与OH-生成沉淀，故C不选；D.H+与CO32-反应，故D不选；故选B。2.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略4.现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：D略5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L?1氯化钙溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)C.常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1

mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1

mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。6.下列叙述中正确的是A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C7.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：A略8.有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D略9.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．10.列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2参考答案：A略11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：A12.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差

B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜

参考答案：D略13.同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略14.下列各组中属于同位素关系的是（）A．1940K与2040Ca B．T2O与H2OC．1940K与1939K D．金刚石与石墨参考答案：C【考点】同位素及其应用；核素．【分析】从同位素的概念以及核素的概念的角度分析．【解答】解：A．项是两个不同的核素，故A错误；B．项是化合物，故B错误；C．项质子数相同，中子数不同是同一元素的不同核素，所以互为同位素，故C正确．D．项是同一元素组成的不同单质，是互为同素异形体，故D错误．故选C．15.容量瓶上标有的标记为（

）①温度；②浓度；③规格；④压强；⑤刻度线；⑥“0”刻度线

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平。（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上(W＋y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作

（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是

；（4）过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的化学式是

；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为

。参考答案：（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（写成化学式扣1分）（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al(OH)3；（6）W1:（W-W1）或W1:（133.5W2/78）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为

。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是

。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式

、

。②AlCl3产品的纯度为

。参考答案：（1）Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）除去FeCl3；（4）①Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②96%

解：（1）氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）亚硫酸钠具有还原性，氯气具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和HCl，离子方程式为SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+，故答案为：SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，氯化铝易升华，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3；（4）Al（OH）3溶于NaOH溶液，所以将样品溶于过滤NaOH溶液得到的沉淀为Fe（OH）3，灼烧氢氧化铁得到的固体是Fe2O3，①氯化铝和过量NaOH反应生成铝盐，离子方程式为Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案为：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）＝＝0.002mol，根据Fe原子守恒得n（FeCl3）＝2n（Fe2O3）＝2×0.002mol＝0.004mol，m（AlCl3）＝16.25g﹣0.004mol×162.5g/mol＝16.25g﹣0.65g＝15.6g，AlCl3产品的纯度＝×100%＝96%，故答案为：96%。

18.(8分)将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：请回答下列问题：(1)甲________、乙________、丙________、B________。(填化学式)(2)甲与乙反应的化学方程式为____________

__。(3若常温下A的体积是5.6L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为

________L。参考答案：（1）C

HNO3

Cu

NO(2)C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)

1.519.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）____________________；Ⅲ.铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。试回答：(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：

;(2)在逐滴加入NaOH溶液的