广东省茂名市高州东岸第二高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市高州东岸第二高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子

1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是()①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯

⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部参考答案：A略3.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原

B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物

D.每生成1molCO2转移电子8mol参考答案：BA、反应中Sn元素化合价降低，SnO2被还原，故A正确；B、质量守恒：方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M为CO，a=2，故B错误；C、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成两种氧化产物，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确。故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：用氧化还原的概念去分析反应，把握发生反应的物质中元素的化合价变化。难点为：C选项，要全面分析元素的变价，及变价的元素分布在哪些物质里，把变价的物质找全。题目难度中等。4.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（

）A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变参考答案：C5.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）。

A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L

B.1molFe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个

C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个

D.含有0.5NA个O2的总质量为8g参考答案：B略6.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种参考答案：D略7.碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A.系统工作时，化学能转变成电能B.系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2参考答案：B【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+

，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动

阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确；B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误；C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确；D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，选项D正确；答案选B。

8.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应参考答案：B9.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C考点：臭氧；物质的量的相关计算．专题：氧族元素．分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同．解答：解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．故选C．点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答．10.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a

下列判断正确的是A.无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

B.表中a的值是5C.X可能含有氢元素

D.X为CO参考答案：D分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，结合原子守恒解答。详解：A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定没有氢元素，C错误；D、乙醇中氧元素的质量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的质量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的质量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正确；答案选D。11.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：Cl>C>Si

参考答案：B【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误；故合理选项是B。

12.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是A．加热浓盐酸

B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热浓硝酸参考答案：C13.一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦参考答案：B14.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3参考答案：C略15.下列各物质中所含原子数由大到小的顺序正确的是

(

)①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸(H3PO4)A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出下列化学过程的化学反应方程式：⑴将Al片放入到KOH溶液中：

________________________________________，⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的变化：

________________________________________，⑶用熟石灰吸收氯气制取漂白粉：

________________________________________，⑷用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体：

________________________________________。参考答案：⑴⑵⑶

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑18.(5分)元素周期表中有

个周期，

个族；16号元素位于周期表中的第______周期第______族．在原子序数为1—20号的元素中,气态氢化物最稳定的元素是______

_______。参考答案：(5分)

7

，

16

个族；。第_三_____周期第VIA__族．气态氢化物最稳定的是_

F__

,略19.已知H2S和SO2反应生成S和H2O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______________③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物