山东省临沂市甘霖中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

山东省临沂市甘霖中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略2.下列说法中，正确的是A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只有在加热条件下才能发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大参考答案：A略3.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（

）A．AgNO3

B．FeCl2C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D．4.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4参考答案：C略5.下列图像表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是()参考答案：B略6.

参考答案：D7.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①参考答案：C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A错误；B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于稀释促进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于1，故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正确；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓度最小，c(Na＋)浓度应该为：②＞①＞③，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液都满足电荷守恒，弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。9.、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为(

)

A．

B．C．

D．参考答案：C略10.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数(百分含量)一定增加

②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增加

④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用了催化剂A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥参考答案：B略11.(08皖南8校联考)某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，下列有关该有机物的说法中不可能正确的是（）A．能与强碱反应发生中和反应B．一定条件下能发生水解反应C．相对分子质量为奇数

D．分子中氢原子数与氮原子数之和为奇数

参考答案：答案：D

解析：该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B项均可能正确；H原子数为奇数时，该有机构的相对分于质量为奇数，C正确；由价键理论可知，氢原子数与氮原于数之和必为偶数，故D项不正确．12.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．13.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略14.下列表述正确的是（

）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体

B．次氯酸分子的电子式为

C．S2－的结构示意图：

D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷参考答案：答案：D15.2007年诺贝尔化学奖授予德车化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是（

）

A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果

D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是

；（2）盛放锌粒的仪器名称是

；（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是

；（4）①装置D、G的作用依次是

、

；②E中发生反应的化学方程式是

；③试剂X是

。参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）（4）①干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）②CuO+H2

Cu+H2O（3分）

③无水CuSO4粉末（2分（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是

，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

（3）如图为电解精炼银的示意图，

（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为

．参考答案：（1）bd；（2）Cu2S；4；氢气；（3）a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；（4）作电解质溶液，形成原电池．解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，故答案为：Cu2S；4；氢气；（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池．18.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置______________________________。（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示）________________。（4）若D是非金属元素，