山东省潍坊市昌邑都昌镇辛置中学高三化学模拟试题含解析

山东省潍坊市昌邑都昌镇辛置中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略2.参考答案：C3.利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）

A、NH3·H2O、AgNO3

B、CH3COOH、NH3·H2O

C、NaOH、AlCl3

D、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：答案;D4.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g参考答案：B略5.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出参考答案：

【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1【答案解析】C

解析：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误；B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。6.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略7.“民以食为天，食以安为先”，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是

A．加过量膨大剂，使西瓜个大汁鲜

B．用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾

C．用小苏打（碳酸氢钠）发酵面粉做面包

D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量参考答案：C略8.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ参考答案：B9.下列装置或操作不正确的是

参考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色参考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误；B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误；C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。11.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（

）参考答案：B略12.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略13.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略15.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定没有的离子是②⑥

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于5700C时，生成FeO，高于5700C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是

。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是

；不能确定是否存在Fe3O4的原因是

。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为

。

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是

。

参考答案：

(1)检验反应中生成的H2

(2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净（2分）③固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共13分）〔一〕实验室用氢氧化钠配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液0.2L，回答下列问题（1）下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是

。A．称量前先调节天平的零点。B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C．氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量。

D．称量时，应先加质量小后加质量大的砝码至天平平衡。E．称量完毕，应把天平放回砝码盒中。

（2）某同学用托盘天平称取一盛有氢氧化钠药品的烧杯，若左盘上放有30g砝码，游码位置如下图所示，天平的指针指在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________克。

〔二〕用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀，请按要求填空：（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。（2）第⑤步实验的操作是（文字叙述）_______________________________________________（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的原因是：

。①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石刚好与刻度线相切。⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液石比刻度线低，再加水至刻度线。参考答案：〔一〕（1）

ABCE

（2）__33.2__克。〔二〕（1）

15Ml（2）_____继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1~2cm米，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀。________________（3）

②③⑤⑥

。18.一定条件下，体积为lL的密闭容器中发生如下反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）

△H=+148．9kJ／mol（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）。

a．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）：

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：

。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应

（填序号）。

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0．03g／L，则这2min内该反应的反应速率v（HF）=

mol(L·min)参考答案：略19.四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列说法正确的是

a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的（2）写出化合物（BD4）2A的电子式

．（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式

．E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验

（填写化学符号）．（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G