浙江省绍兴市嵊州鹿山街道小砩中学高三化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市嵊州鹿山街道小砩中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键

B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物

D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略2.．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A．降低温度

B．加入催化效果更好的催化剂C．A、B、C均增加1mol

D．A、B、C的量均减半参考答案：C略3.分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：A4.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。5.是硫酸工业的关键反应。压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。据表分析下列有关说法，其中正确的是

A.温度一定时增大压强S02的转化率增大

B.S02转化为S03，最好采用6000C的温度

C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量

D.S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD6.磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键参考答案：B略7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：CD略8.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4参考答案：C略9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式

HCN

电离平衡常数(25℃)1.4.K.K.

则下列有关说法正确的是(

)A.各溶液pH关系为:B.a溶液与b溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc参考答案：D11.某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数实例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsF

A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cm

D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略12.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑参考答案：C略13.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

（

）

A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—一分液漏斗参考答案：B略14.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤bD.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：B略15.NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 A．2.24LHCl气体中含有0.1NA个HCl分子 B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA C．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

郝欣同学取agCu片12

18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式

。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是

。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体：

（填字母）。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液

（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是

。A．Fe粉

B．BaC12溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液

（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：

(2)氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：

MnO4-+

Fe2++

________=

MnO2↓+

Fe(OH)3↓+

H+(3)加入锌粉的目的是

。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg．L-1、c(Mn2+)=1.65mg．L-1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+

（填“能”或“不能”）发生沉淀。②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入

gKMnO4。参考答案：(1)将工业级氧化锌粉碎

搅拌

(各1分，其它合理答案均给分)

(2)1

3

7H2O

1

3

5

(3分)

(3)调节溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分)(4)①不能

(3分)

②7.9

(4分)工业生产流程题。以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等杂质离子的ZnO为原料经酸浸、氧化、置换、过滤、沉淀、吸滤、煅烧等过程制备高纯度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化还原反应的配平、加入锌粉的目的以及根据Ksp进行沉淀判断和氧化还原反应的计算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56mg/L的溶液中，由于c(OH—)=1.0×10—11mol/L、c(Fe3+)=1.0×10—5mol/L，则c(Fe3+)×c3(OH—)=1.0×10—38<Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，故没有Fe(OH)3沉淀。氧化1m3含c(Fe2+)=5.04mg/L(即0.09mmol/L)和c(Mn2+)=5.04mg/L(即0.03mmol/L)，根据电子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4—)，即0.09mol+2×0.03mol=3n(MnO4—)，解得：n(MnO4—)=0.05mol即m(KMnO4)=7.90g18.某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式：

CuS+

HNO3=

Cu（NO3）2+

S+

H2SO4+

NO+

H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是

，发生还原反应的物质是

．（3）反应中，1mol还原剂

（选填“得到”或“失去”）

mol电子．（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为

个．参考答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA．解析：（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，故答案为：6；18；6；5；1；6；8；（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应，故答案为：CuS；HNO3；（3）该反应中，1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol××[0﹣（﹣2）]+1mol××[6﹣（﹣2）]=7mol，故答案为：失去；7；（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=×NA/mol=0.045NA，故答案为：0.045NA．本题考查氧化还原反应配平、计算，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中S元素有两种化合价变化，难点是（3）中失电子物质的量的计算，题目难度中等．19.以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：(1)A的名称是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。(2)⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。(3)F含有的官能团的名称是________。(4)反应⑤的化学方程式为__________。(5)肉桂