河北省邯郸市褚庄中学高二化学上学期摸底试题含解析

河北省邯郸市褚庄中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成

和

两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是(

)

A．1－丁烯

B．丙烯

C．2－甲基－2－丁烯

D．2─丁烯参考答案：D略2.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和氯水混合，见光

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略3.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(

)A．反应开始2min内，B.t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D4.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－

D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－参考答案：D略5.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是

A、NaCN

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH参考答案：A略6.用系统命名法分析下列命名正确的是A.2，3－二甲基戊烷

B.2－甲基－3－乙基丁烷C.3，4－二甲基戊烷

D.1，3－二甲基戊烷参考答案：A7.2X+Y2Z(气)△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（

）A.X和Y可能都是固体

B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体

D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略8.下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸

B.碘粉碘化钾试纸

C.PH试纸

D.品红试纸参考答案：C略9.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸馏D苯(苯酚)溴

水分液

参考答案：C略10.下列有机物的名称书写正确的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛参考答案：D略11.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是()A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡C.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点参考答案：略12.x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的第一电离能小于y的第一电离能

C、x的金属性大于y的金属性

D、x的电负性大于y的电负性

参考答案：D略13.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2（

）

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为为CH4参考答案：C略14.图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

参考答案：D15.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：-ks5u

ABCDEF主要化合价-1-3

+5-2

+6-1

+7+2+1

+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是

(填元素符号)；（2）B的氢化物中心原子采取

杂化，空间构型是

形，是

分子(填“极性”或“非极性”)；（3）F2＋与NH3形成配离子的结构式为

；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式

。（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的

(填①、②、③或④)；

①

②

③

④

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线

（填n、m、x或y）。参考答案：⑴

S＜P＜Cl

⑵

Sp3

三角锥

极性⑶

【Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O⑷

②⑸

n略18.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：（1）

x的值为_______

（2）

这段时间内用B的的浓度变化表示反应速率为_____（3）

平衡时A的转化率为_____（4）

若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_______

(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)（5）

若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2molA，达到新平衡时，A的转化率_______，B的转化率

(填“增大”“减小”“不变”)（6）

如果加入0.2mol的C、0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是_______

参考答案：（1）2

（2）0.1mol/Lmin

（3）60%

（4）不移动

（5）减小、增大

（6）0.8mol/L略19.有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别a、b、c、d用表示：（1）对