鲁教版-海水制碱-公开

海水"制碱"精选ppt侯德榜，字致本，中国化学家。撰写了《纯碱制造》。“侯氏制碱法”的创始人，创立了中国人自己的制碱工艺。打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。使中国人在世界化学界赢得了一席之地！！！可谓扬眉吐气！！！凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也能办到！精选ppt你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?精选ppt蒸发提纯氨为媒介精选ppt

自学指导1:结合课本P19内容,思考以下问题1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？2、石灰石有什么作用？

精选pptNaHCO3加热饱和食盐水通入饱和氨盐水NH3CO2过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰精选pptNaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑

＋2H2O△精选ppt思考：1、为什么采用饱和的食盐水？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量使溶液显碱性，吸收更多的CO2NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小精选ppt侯氏制碱法的反应原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3+NH4Cl②

2NaHCO3=====Na2CO3+

H2O+

CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。△阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。精选ppt总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?精选ppt1.试用①NaHCO3②Na2CO3③NaCl填写下列空白（1）用作调味品的是_

__（2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______（3）用于生产玻璃的是_

__（4）用作洗涤剂的是_

__（5）俗名是苏打的是___，俗名是小苏打的是__③①②②②①

自学指导2：

阅读P44，完成下列练习精选ppt2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。（1）该物质的俗称是

。（2）该物质属于

。（填“酸、碱、盐”）（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是

。（4）该物质在日常生活中的用途有

。纯碱/苏打盐Na+洗涤剂/玻璃制造精选ppt探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色

晶体白色

粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易容显弱碱性受热不易分解受热易分解精选ppt物理性质碳酸钠苏打纯碱白色粉末易溶于水精选ppt1.碳酸钠的化学性质取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。思考：（1）Na2CO3溶液显____性，pH___7。（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：_____________________。溶液变红实验1：＞碱不一定纯碱不是碱精选ppt向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。

实验现象：______________________________。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭实验2：精选ppt思考：（1）由现象可知生成物中一定有______（2）该反应的化学方程式_________________________。（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？相应的化学方程式__________________________。CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O实验结论：碳酸钠可以与

或者

反应。H2SO4HCl精选ppt向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。实验现象：_____________________。溶液变浑浊该反应的化学方程式____________________________。实验结论：碳酸钠可以与

反应。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓实验3：精选ppt向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。实验现象：_____________________。该反应的化学方程式__________________________________。实验结论：碳酸钠可以与

反应。BaCl2Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓产生白色沉淀实验4：精选ppt物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水化学性质溶液显碱性能与酸、Ca（OH）2、BaCl2反应碳酸钠的性质小结精选ppt定义：如果两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。回忆：2.复分解反应精选ppt+Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O精选pptNa2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl精选pptNaOH+HCl==NaCl+H2O精选ppt（2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+NaCl练一练归纳一下（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O说出下列反应的实质是什么？精选ppt酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。

复分解反应的实质就是：精选ppt3.复分解反应的应用：﹛H+OH-CO32-OH-﹛H+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+CO32-﹛H+Ca2+、Ba2+等Cl----Ag+SO42----Ba2+以下离子在溶液中不能共存精选ppt1、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程式为：

。说出该化学方程式的反应实质。课堂达标BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑精选ppt4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂2.下列能在水中大量共存的一组离子是()A．K+、OH-、NO3-、H+B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、OH-、NO3-3.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A.碳酸钾、碳酸钙B.氯化钡、氯化银C.氢氧化钡、硫酸钡D.硝酸银、硝酸钡课堂检测精选ppt实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来