江苏省镇江市扬中第二中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省镇江市扬中第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

A.

最高价氧化物水化物的酸性B比A强

B.

A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.

A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质D.

A原子得到电子的数目比B原子少参考答案：C略2.关于元素周期表，下列叙述中不正确的（

）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D略3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C.化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1盐酸和0.1mol·L—1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同参考答案：BA．化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B．温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8mol·L-1，故C错误；D．盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1mol?L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B。4.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。5.下列化学用语的书写正确的是（

）A．氯气分子的电子式Cl∶Cl

B．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式

D．氯化钠的电子式参考答案：B略6.下列物质不能发生水解反应的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．乙酸参考答案：D略7.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略8.（6分）写出下列物质或微粒的电子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)NaCl

(4)KOH

(5)N2

(6)NH4+

参考答案：（略）(每空1分)略9.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

10.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.O2得电子，发生的是还原反应C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L参考答案：B在2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。A．该反应属于氧化还原反应，发生化合价变化的只有Cu、O两种元素，故A错误；B．该反应中铜失去电子，O2得到电子，所以O2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等很多化合反应都不是氧化还原反应，故C错误；D．根据反应方程式可知，0.2molCu参与反应消耗O2的物质的量是0.1mol，但由于未说明状态是标准状况，故无法计算氧气的体积，所以D错误，故选B。点睛：解决这类问题时，要注意分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型，此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化。（2）部分氧化还原型，此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化。（3）自身氧化还原型，自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。（4）归中反应型，此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。11.下列关于反应速率的说法中，错误的是（

）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：BC略12.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同参考答案：DA.两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B.①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C.①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。13.下列仪器适合用于萃取分液的是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．图中为圆底烧瓶；B．图中为分液漏斗；C．图中为容量瓶；D．图中为漏斗．【解答】解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；故选B．14.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略15.反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（

）A.vA=0.15mol/(L·min)

B.vB=0.02mol/(L·s)C.vC=0.2mol/(L·min)

D.vD=0.01mol/(L·s)参考答案：D化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为A物质的反应速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反应速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故选D。点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A晶体的化学式是

，B气体的化学式 （2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用

（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是

图1

图2参考答案：(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2)

（2分）

防倒吸（1分）

(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。（其它合理答案也可）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为

，被氧化的Cl-为

mol，反应时电子转移的总数为

个。参考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.(6分)现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2

、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是

(填序号，下同)；属于氧化物的是

；属于酸的是

；属于碱的是

；属于盐的是

；属于有机物的是

。参考答案：略19.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法名称为_____。（3）装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口进水．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入过量Na2CO3溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____参考答案：(1)D

A

蒸馏

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

(4)ad

Ba2＋、Ca2＋

待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入BaCl2溶液，若无沉淀，则离子已完全沉淀。【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质采取蒸馏的方法制取蒸馏水；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和实验操作步骤可确定仪器的名称和操作的要求；（4）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】（1）从氯化钾溶液中