2022-2023学年安徽省阜阳市焦寨中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市焦寨中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A.1

B.2

C.3

D.4

参考答案：B略2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药

参考答案：AA、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。3.(08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

参考答案：答案：D4.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略5.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【知识点】氧化还原反应计算

【答案解析】D解析：设n(Cl－)＝11mol，则n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到电子11mol，生成1molClO－，失去电子1mol，根据电子守恒可求得ClO3-为（11-1）÷5＝2mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，D项错误。【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。6.下列有关化学用语的表示中正确的是A．CO2的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：C．中子数为20的氯原子：1720Cl

D．镁离子的结构示意图：参考答案：A试题分析：A．CO2的电子式为，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．元素的左上角标准的是质量数，故C错误；D．镁原子的结构示意图：，故D错误，答案为A。7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是(

)

A．AlCl3和NaOH

B．硫酸铝和浓氨水

C．NaAlO2和H2SO4

D．氨水和AgNO3溶液参考答案：B略8.关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来制备O2参考答案：A略9.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

参考答案：C9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：A11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

（）A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g参考答案：答案:D12.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（

）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；故选C．13.下列说法正确的是A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的.参考答案：D略14.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④参考答案：C略15.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同学认为两者反应只有CuCO3一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式__

_

（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为

①_______（填操作名称）→②洗涤→③干燥。II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。

（1）各装置连接顺序为

→

→

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为

III．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）E装置中仪器的名称是

（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是

，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：

（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

。参考答案：（共16分,每空2分）Ⅰ．⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（第二步水解反应不写也给分）；⑵过滤Ⅱ．⑴A→C→B⑵C中无水硫酸铜不变色,装置B中澄清石灰水变浑浊

Ⅲ．⑴干燥管⑵检查装置的气密性。可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出，使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。⑶1－49n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的各一种，进行下列实验有如下现象：I．A与B、C反应均有气体产生；Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．回答下列问题：（1）写出A、C的化学式A：

C．

．（2）B与过量的C反应的离子方程式：

．（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：

．（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：

．参考答案：（1）（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】解答题目的关键是找到突破口．A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al3+与CO32－、OH﹣与NH4+能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO32﹣与Al3+和Ba2+反应有沉淀产生，又题给离子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，D为BaCl2，B为NaOH，以此解答该题．【解答】解：A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al3+与CO32－、OH－与NH4+能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO32－与Al3+和Ba2+反应有沉淀产生，又题给离子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，D为BaCl2，B为NaOH，（1）A为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）B与过量的C反应，即碱不足，应生成Al（OH）3，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）检验D中阴离子即Cl﹣共应用硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）用pH试纸测量溶液pH的方法为，将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照；故答案为：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．18.某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及

。（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设实验验证方法及现象假设1

白色浑浊物是BaSO3。

。假设2

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的C