河南省郑州市第八十九中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河南省郑州市第八十九中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略4.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－参考答案：CA、无色溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、pH=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．其分散质粒子能通过滤纸空隙B．能产生丁达尔现象C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略6.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．.电子层数

B．.电子数

C．.原子半径

D．.化合价参考答案：B7.下列各组物质性质的比较,正确的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

D、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2参考答案：C略8.把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1参考答案：A略9.下列仪器中不能用酒精灯加热的是

（

）

A．试管B、容量瓶C．蒸发皿D．坩埚参考答案：B略10.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略11.以下说法正确的是（

）A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂参考答案：CA、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C、还原剂失电子，被氧化，故C正确；D、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误。故选C。12.下列实验操作中错误的是（

）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D13.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：B略14.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.在河水与海水交界处有三角洲形成参考答案：C试题分析：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；B．墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故B正确；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；D．河水和海水中土壤胶粒带电性不同，故相遇时胶粒发生聚沉，生成沉淀，出现沙洲，故D正确；故选C。15.下列反应中生成H2的速率最快的是()

金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃

BFe1mol·L－1HCl20℃

CZn2mol·L－1HCl20℃

DMg1mol·L－1H2SO430℃

参考答案：D解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________；D_________（把序号填入空白处）。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。反应的离子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。

参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)②

④

(3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色

(4)蓝色

2I-+Cl2===I2+2Cl-

橙色

(5)B解析：根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）完成以下小题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

。（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式

；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中

沉淀生成（填“有”或“无”）。

（3）某温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是

；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是

。（用离子方程式和必要的文字说明）

参考答案：（9分）（1）c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）（2）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（2分）

无（1分）（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致c（CO32-）下降（2分）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使c（CO32-）进一步下降（2分）略18.某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式

．（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入

（填化学式）．（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为

．参考答案：（1）CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）Na2CO3；（3）原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此书写离子方程式；（2）碳酸氢钠稳定性差，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，a处温度较高，最好在a试管底部加入碳酸钠；（3）发生反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法计算出混合物碳酸氢钠的质量，然后计算出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）碳酸氢钠与二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）碳酸氢钠在小试管b，Na2CO3在大使管a，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故答案为：Na2CO3；（3）设混合物中含有碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m

168

62

x

27.4g﹣21.2g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，原混合物中碳酸钠的质量为：27.4g﹣16.8g=10.6g，答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．19.12分

）工业上的乙烯主要来源于石油，它是一种无色、稍有气味气体，不易溶于水。（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

（

）

A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量稀溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（2）下列物质不可能是乙烯加成产物的是

（

)

A．CH