安徽省合肥市庐北职业高级中学高一化学期末试卷含解析

安徽省合肥市庐北职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-lC.N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-lD.CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l参考答案：C【分析】A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B．为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；C．为体积增大、吸热的反应，则增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动；D．体积不变时，增大二氧化碳的量，压强增大，平衡逆向移动。【详解】A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度高，对应三氧化硫的含量低，故A错误；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-l为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-l为体积增大、吸热的反应，增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动，增大压强、降低温度时反应物的物质的量均增大，故C正确；D．CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l，体积不变时，起始投入二氧化碳的量越大，则体系的压强越大，由于正向是气体分子数减小的方向，故其转化率减小，故D错误；故选：C。

2.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当0.8gX与Y完全反应后，生成2.2gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9参考答案：D略3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：A4.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-参考答案：C【详解】①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C103-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。5.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A.NaOH

B.Na2CO3?10H2O

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：C切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（

）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C试题分析：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。

7.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同参考答案：C试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。8.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1参考答案：A略9.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B解析在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如硅既具有金属性，可以导电，又具有非金属性，其最高价氧化物对应的水化物为酸，A项错误；除O(特例除外)、F没有正化合价外，短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数，B项正确；H－、Li＋最外层均只有2个电子，C项错误；H与Na属于同一主族，但化学性质相差非常大，D项错误。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略12.砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

（考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体

B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂

D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略13.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C略14.在一定温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolCB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolC的同时生成2nmolBD.单位时间内生成2nmolA的同时生成nmolB参考答案：AB略15.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）

；A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）(1)某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式

。（2）下列情况可以证明(1)中的反应已达到平衡状态的是

(填序号)。

A．物质的量浓度：

B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2molX和3molY，然后按(1)中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25％，则平衡时X的物质的量浓度为

。参考答案：(6分)（1）X+3Y≒2Z

；（2）

B,C,D

；（3）

0.85mol/L。略18.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。

参考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2H