广东省梅州市五华县2019-2020学年高三下学期第一次质检化学试题

2K+的结构示意图:A.B.KS2K+的结构示意图:A.B.KS的电子式：K-2C.CO的结构式为：O=C=O2D.16。与180互为同位素23广东省梅州市五华县2019-2020学年高三下学期第

一次质检化学试题学校班级姓名学号一、单选题实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料国产飞机一一C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C，与C互为1860同素异形体火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KN0+S+3C=KS+Nt+3223COf。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是从2020年1月开始，新型冠状病毒肺炎疫情全面爆发，关于新型冠状病毒肺炎至今还没有研发出特效药，75%乙醇溶液是一种常见的杀灭病毒的消毒剂，关于乙醇，下列说法不正确的是：它的结构简式为CHCHOHB.100%乙醇消毒效果更好TOC\o"1-5"\h\z32C.它的官能团为羟基D.它与水能以任意比互溶常温下，下列各组离子能大量共存的是Mg2+、Na+、"厂、B.Fe2+、"丨1、"）、H+C.OH-、Na+、、Cu2+D.Ab+、K+、“、Cl-设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.0gD中含有的中子数目为0.8NA4.6gCHO中含有C-H键的数目一定为0.6N26A常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目一定为0.15NA11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2Na6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是SO2摘有驕蹈的『3CHjClNa^Sj①验证so漂白性2②干燥一氯甲烷③比较氯与硫的非金属性④检验装置气密性①②B.②③C.③④D.②④北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（20）0下列说法正确的是该双环烯酯易溶于水1mol该双环烯酯最多能与2molBr发生加成反应2该双环烯酯分子中所有原子可能共平面该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种下列事实与对应的方程式不符合的是硫化氢溶液呈酸性：“l"球”浸泡在冷水中，颜色变浅:f匕（红棕色）八'丨匕：（无色）\1甲烷的燃烧热XI.',则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：亡比（沪20』护cq馆沖丄0馆）AH-S9OJkJ^™r'硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：5-1-、y有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是两溶液物质的量浓度相同用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同两溶液中OH-浓度相同加入等体积的水稀释后，pH仍相等

在CO中，Mg燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是2元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Mg、MgCl中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)2在该反应中，生成1molMg0转移2mole-该反应中化学能全部转化为热能11.高铁酸钾11.高铁酸钾(KFeO)种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:铁囂Cl2NaCLONflOH铁囂Cl2NaCLONflOH攻匾i►及应n—Naj礎6K叱映M厘ANad下列叙述不正确的是Cl和NaClO在反应中均作氧化剂2用KFe0对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(0H)胶体吸附杂质净化水TOC\o"1-5"\h\z243反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3该生产条件下，物质的溶解性：NaFeO>KFeO2424下列指定反应的离子方程式正确的是氯气溶于水：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-22rNaCO溶液中"'的水解：(「•+HO=」(5-+OH-232酸性溶液中KIO与KI反应生成I:IO-+I-+6H+=I+3HO2322NaHCO溶液中加足量Ba(OH)溶液：门"-+Ba2++OH-二BaCOl+HO3232下列说法正确的是()若HO分解产生1molO,理论上转移的电子数约为4X6.02X1023222室温下，pH=3的CHCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>73钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀一定条件下反应N+3H—2NH达到平衡时，3v正(H)=2v逆(NH)22323科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液中c(H+)=0.1mol/L，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确

的是A•原子半径:W>X>Y氢化物的沸点：X>Y>Z>WX的氧化物的水化物是强酸Y的单质均具有杀菌消毒作用15.化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是选项现象或事实解释A饱和FeCl溶液可用于废弃铜质印刷线路3板中金属铜的回收水溶液中浓度相冋的情况下CU2+的氧化性大于Fe3+B氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质漂白粉中的CaCl与空气中的CO22反应生成CaCO3C实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火钠可与水剧烈反应生成H,但不2可与CO反应2D坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚陶瓷坩埚中含有SiO?,可与熔融状态下的烧碱反应2A.AB.BC.CD.D16.25C,0.200mol・L-i的HA溶液与0.200mol・L-i的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法不正确的是微粒XYNa+A—浓度/(mol?L-i)5.00X10-42.50X10-100.1009.95X10-2O.lmol・L-iHA溶液的pH=1溶液中c(OH-)=4.OX1O-5mol/L微粒X表示HA混合溶液中：c(Na+)+c(Y)=c(A-)+c(OH-)二、实验题

黄铁矿是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS(假设硫铁矿中的杂质不参2与化学反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800〜850°C；锥形瓶中盛装100mL0.2mol/L酸性KMnO溶液用于吸收4SO(忽略SO、HSO与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mLTOC\o"1-5"\h\z2223224酸性高锂黴钾濬帧溶液，用0.23mol/L标准224酸性高锂黴钾濬帧已知：4FeS+llO=2FeO+8SO.…22232请回答下列问题：通入空气的作用是。若石英管中有ImolFeS参与反应，则该反应转移了mole-。待黄铁矿充分反应后，2应先关闭酒精喷灯，在停止通入空气，其原因是酸性高锰酸钾溶液中的预期现象是，该溶液中反应的离子方程式是滴定时，应选择图中的(填字母序号)盛装标准滴定时，应选择图中的(填字母序号)盛装标准HCO溶液。224单质)回收再利用。实验过程如下：单质)回收再利用。实验过程如下：三、工业流程题在2016年至2020年间，我国对钻、锂等广泛应用在高科技产业领域的原材料需求增长10%以上。应用广泛新型电源钻酸锂(LiCoO)电池就是其中的一种2应用。实验室尝试对废旧钻酸锂电池(除含LiCoO外，有少量的铝、铁、碳等2

已知：①还原性：Cl->Co2+:②Fe3+和(丄」：结合生成较稳定的［Fe(CO)b-，在强243酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z废旧电池初步处理的方法是。⑵滤液C应加入试剂，能得到所需的含Fe3+的溶液。洗涤FeCl・6HO32晶体的最佳试剂是。⑶“沉淀”步骤中，证明CO2+已沉淀完全的实验操作。⑷在空气中在300〜350°C加热CoCO・2HO除生成水外，还生成CoO和一种气体，则此条件下该反应的化学方程式为2。⑸设计由“滤液X”制备纯净的AlO的实验方案：向“滤液X”中滴加HSO4溶液，用pH计测溶液的pH，当pH介于时，得到沉淀的离子方程式，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即得AlO23。四、原理综合题氨的合成是最重要的化工生产之一、以下是合成氨的方法与应用，请根据题意，回答相应问题：氨的合成(N(g)+3H(g)?2NH(g)△H=-46.2kJ?mol-i)223工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图:jtf=-24UU-iBor,564.3H™!-jtf=-24UU-iBor,564.3H™!-1TOC\o"1-5"\h\z—•则该反应的焓变AH二__丙烷脱氢制丙烯反应［CH(g)?CH(g)+H(g)］，产生的H也可用于合成氨。383622若一定温度下，向恒容密闭容器中充入ImolCH,开始压强为pkPa，发生脱氢38反应。下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字TOC\o"1-5"\h\z母)。A.该反应的焓变(AH)保持不变B.气体平均摩尔质量保持不变C.气体密度保持不变D.CH分解速率与CH消耗速率相等丙烷脱氢制丙烯反应过程中，CH的气体8体积分数与反应时间的关系如图所38示。此温度下该反应的平衡常数K二kPa(用含字母p的代数式表示，K是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压二总压X物质已知上述反应中，v=k・p(CH),v=k・p(CH)・p(H),其中k、k正正38逆、逆362正逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处喘。实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N和H物质的量之比为1：2.8。22分析说明原料气中N过量的理由。2关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。合成氨反应在不同温度下的AH都小于零控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率当温度、压强一定时，在原料气(N和H的比例不变)中添加少量惰性气体，22有利于提高平衡转化率基于NH有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正3向进行五、结构与性质实验室常利用“棕色环”现象检验'门离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓HSO，在溶液的24界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：(1)形成“棕色环”主要发生如下反应：3[Fe(HO)]2+++4H+=3[Fe(H0)6]3++NOI+2HO2622[Fe(HO)]2++N0=[Fe(N0)(H0)]2+(棕色)+H0[Fe(NO)(H0)]2+中，配位数为_。⑵与N"互为等电子体的微粒是(任写一例)。NO;的空间构型是，其中N原子的杂化方式是。铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912°C以下排列构成的晶体

叫做a-铁；在912C至1394°C之间排列构成的晶体叫做丫-铁；在1394°C以上排列构成的晶体，叫做6-铁。晶胞剖面结构如图所示：①Y-①Y-铁的原子堆积方式为6-Fe晶胞中铁原子个数比为②已知Y-铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为nm(用含d、N的式子表示)。A21.六、有机推断题21.对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃):BcL.DCBcL.DC7fLClNO2尸3枫6EqHgFc/HHOGC