富集在海水中的元素

富集在海水中的元素一一氯一、 氯兀素的存在及原子结构㈠氯元素的存在自然界氯以化合态形式存在，主要NaCl形式存在㈡氯原子的结构㈢氯原子的结构特点氯气的物理性质在通常情况下，黄绿色、刺激性气味、有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态Y34.6°C液化）。密度比空气大，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气，但氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。闻氯气时用手轻轻在瓶口煽动，使少量气体飘进鼻孔。三、氯气的化学性质㈠氯的原子结构与单质化学性质的关系氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。㈡氯气与金属反应产生黄色火焰和大量白烟产生大量棕色烟，加入水后，溶液呈蓝绿色产生大量棕褐色烟（干燥的Cl2在常温下不与产生黄色火焰和大量白烟产生大量棕色烟，加入水后，溶液呈蓝绿色产生大量棕褐色烟（干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，故可用钢瓶盛放液氯）Cu+Cl2点燃CuCl22Fe+3Cl2点燃2FeCl3小结：①大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt、Au除外）。氯气与金属反应都属于氧化还原反应，Cl2均做氧化剂。氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价金属，而硫与Fe、Cu反应，生成物为低价金属硫化物（FeS、Cu2S），这说明Cl2的非金属性比S的非金属性强。㈢氯气与非金属反应1、氯气与H2的反应——见书P-83实验注意事项：①H2+Cl2点燃HCl（工业制取HCl的原理）属于氧化还原反应，但没有电子的得失，只有共用电子对偏移。（光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此实际工业生产使用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法）。氢气点燃前必须验纯。为了使氢气持续地燃烧下去，氯气浓度要大；氢气导管要从集气瓶口慢慢地伸向瓶底。为了减少环境污染，用氢氧化钠稀溶液吸收氯化氢气体。“烟”与“雾”的区别：悬浮在空气中的固体微小颗粒称为“烟”；悬浮在空气中的小液滴称为“零，，

雾0氯化氢与盐酸氯化氢通常为气体，有刺激性气味，有毒，极易溶于水（在常温下1体积水溶解HCl气体约500体积）0氯化氢的水溶液叫做氢氯酸，常称盐酸。2、氯气与磷反应2P+3Cl2（不足）点燃2PCl3 （液体，呈雾状）2P+5Cl：（足量）点燃2PC， （固体，呈白烟状）TOC\o"1-5"\h\z㈣氯气与水反应 51、 氯气的水溶液叫“氯水”，该水溶液的颜色为浅黄绿色，这说明其中含有氯气分子。2、 氯气与水反应的化学方程式及电子转移的方向和数目。3、 离子方程式：Cl2+H2O==H++Cl-+HclO（Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红，后褪色，其原因是Cl2与水作用生成的酸使石蕊先变红，HclO的强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色【漂白】）。 24、 氯水中含有的微粒主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）5、 次氯酸的性质（HClO） 2 2次氯酸易溶于水，其水溶液为无色。弱酸性：a.比碳酸的酸性还弱，Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3I+2HClO

次氯酸的酸性不能是指示剂变色在水溶液中只有极少的部分发生电离为H+和ClO-热稳定性很弱补充实验：次氯酸的见光分解实验（2HCl0光照2HCl+O2f氯水长期放置）在一个盛满蒸馏水的500mL的烧瓶中通入C12至饱和，然后倒置于水槽中，固定在铁架台上，置于阳光直射的地方观察现象。现象：有无色气泡冒出，浅黄绿色溶液变淡，直至消失。（溶液PH逐渐减小）淤注意：a.实验室中氯水需现用现配制，要避光、密封，且保存在带有玻璃塞的棕色瓶中。久置的氯水成分是H20、H+、Cl-，酸性增强用氯气对自来水进行消毒，会生成有机氯化物对人体有害，因此采用二氧化氯、臭氧。保存氯水时，应避免光照受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。强氧化性一一见书P——84实验（消毒、杀菌；使有机色素褪色）新制氯水久置氯水成分Cl、HO、HClO、HCl 2 2 HCl、HO颜色淡黄绿色无色性质酸性、漂白作用酸性（比新制的强），无漂白作用原因Cl2+H2O==HCl+HClO，2HClO光照2HCl+O2f㈤氯气与碱反应TOC\o"1-5"\h\zCl+2NaOH===NaClO+NaCl+HO3Cl+6NaOH加热NaClO+5NaCl+3H02 2 2 3 22Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（由于Ca（OH）2在水中的溶解度很小，故工业上用氯气和反应制得漂白剂）2 2 2※注意：①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2+碱——次氯酸盐+金属氯化物+水（加热条件除外）。氯气与碱反应是氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。氯气与碱反应是离子反应：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O吸收多余的氯气用NaOH2 2在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液，漂白液、漂白粉均为混合物；将Cl2通入冷的消石灰中即得漂白粉（一般含有效氯35%），也可得漂白精（一般含有效氯为70%） 2由于HClO的酸性比H2CO3的酸性弱，所以NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸反应，生成次氯酸，所以漂白精和漂白粉、漂白液都具有漂白、消毒的作用。Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3I+2HClOHClO不稳定，所以漂白精和漂白粉要密封包装，避光、隔潮存放。漂白液、漂白粉和漂白精漂白液漂白粉漂白精成分NaCl、NaClO、HO 2 CaCl+Ca 2 (ClO) 2 有效成分NaClOCa(ClO)(有效氯35%)Ca(ClO)(有效氯70%)制备原理Cl+2NaOH===NaClO+NaCl+HO 2 2 2Cl+2Ca(OH)===CaCl+Ca(ClO)+2HO 2 2 2 2 2 ※漂白精和漂白粉、漂白液本身没有漂白作用，不能直接用来漂白，使用时，必须与水及空气中的CO2共同作用，生成具有强氧化性的HClO才能漂白。2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3I+2HClO四、实验室中制取氯气的化学反应原理㈠反应原理：MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+Cl2f+2H2O（以下实验以它为例）与稀盐酸不反应2KmnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+5Cl2f+2KCl+8H2OKClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2f+3H2O㈡实验装置（实验室制取干燥、纯净的氯气的过程和方法）1、 制气装置一般包括四个组成部分：制气…除杂—收集—►尾气处理2、 净化气体：制取的Cl2中常含有HCl、H2O（g）等杂质，通常用饱和食盐水除去HC1,再用浓H2SO4除去水。3、 收集方法：①向上排空气法24②排饱和食盐水的方法（ci2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中的溶解度的4，而且饱和食盐水也可除去C12中的HC1杂质）。4、 验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。2KI+C13===2KC1+I2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满』将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有C12的瓶口，若观察到有大量白烟，则证明已集满°8NH3+3C1「==6NH4C1+N2.5、 尾气吸收：C"2NaOH===NaC1O+NaC1+H2O五、氯气的用途2 2㈠作消毒剂、漂白剂一一溶于水生成HC1O具有强氧化性㈡制造盐酸：H2+C12点燃2HC1㈢制造漂白剂2C12+2Ca（OH）2===CaC12+Ca（C1O）2+2H2O㈣是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。㈤制高纯度的半导体，高纯度的金属钛。六、 C1-的检验——见书P—86表格七、 成盐元素一一卤素㈠概念：第WA族的元素F、C1、Br、I、At都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐没所以统称为卤素（成盐元素）㈡卤素单质的化学性质及递变规律：1、都具有氧化性：F2（谈黄色）>C12（黄绿）>Br2（深红棕）>I2（紫黑色）与鸟的反应：H2+X2===2HX与H2O反应，依F2-I2逐渐减弱：2F2+2H2O===4HF+O2（剧烈）与金属反应，依F2-I2反应能力逐渐减弱。如：2Fe+3Br2加热2FeBr3，Fe+I2===FeI2（I2的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐）。与碱溶液反应：X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O（X=C1、Br、I，反应能力依次减弱）。卤素单质之间的置换反应： 2C12+2Br-===2C