河北省石家庄市谢庄乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市谢庄乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-参考答案：C略2.若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3参考答案：D略3.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期参考答案：D略4.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。5.下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B略6.长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（

）A.H、D、T之间互称为同素异形体B.氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D.LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol

H2转移电子的是数目为2NA参考答案：B分析：H、D、T的质子数相同，根据中子数=质量数-质子数进行分析，结合同位素的定义进行判断；根据LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合价分析LiH、LiD、LiT的氧化性或还原性即可；摩尔质量在数值上就等于元素的相对原子质量；LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，据此分析。详解：A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，故D错误。故选B。7.常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B．HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C．NH4NO3易溶于水，可用于制造高温材料D．N2难溶于水，可用于合成氨原料参考答案：BNH3极易溶于水与用于工业制冷剂之间没关系，故A错误；B正确；NH4NO3受热易分解，故C错误；N2与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，故D错误。9.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A、都正确

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤参考答案：D10.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是()A.滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L﹣1C.CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2参考答案：D【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确；C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。故答案选D。【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。11.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气

D.排水法收集NO参考答案：DA．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。12.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入适量盐酸

B．加热C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2参考答案：B试题分析：A．若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。13.下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A.12C、13C、14C互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.石墨转化为金刚石属于化学变化D.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨参考答案：D【详解】A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D。

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略15.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（

）

ABCD

实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体

装置或仪器A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B．水的沸点较低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．解答：解：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故A错误；B．水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水中的NaCl，获得水，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图，在左试管中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。（1）写出左试管中主要反应的方程式：

（2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

_________________________

______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是

。(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)

，所需主要仪器为

。(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

气味。参考答案：（1）(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。(5)分液；分液漏斗。(6)小；芳香。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4

，②K2SO4

，③NH4NO3

。（2）写出下列反应的离子方程式①硫酸钠和硝酸钡溶液

②碳酸钙与足量的盐酸

③氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应

④碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钠溶液的反应

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑

②CaO+2H+=Ca2++H2O

参考答案：略18.(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量

（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；

⑵如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量

（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是

；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的该反应速率为：

；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值