江苏省镇江市谏壁职业中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

江苏省镇江市谏壁职业中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法存在科学性错误的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略2.下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：C3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－参考答案：BC解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：DA项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。

5.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3参考答案：B略6.(08皖南8校联考)据新华社2008年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。下列有关说法正确的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As与P同族，不如稳定

C．O、As、Fe和La分别处于元素周期表的四个周期D．镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素参考答案：7.下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法Ａ苯苯酚加浓溴水后过滤Ｂ乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略8.下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B．根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；C．碘的熔点高于四氯化碳；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．解答：解：A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误．故选B．点评：本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯9.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B略10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

（）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：答案：D11.下列说法正确的是（

）A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝参考答案：B略12.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C参考答案：B13.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.

(a-b)mol

D.(a+b)mol

参考答案：A考查学生对元素化合物知识的掌握以及化学中计算问题，主要是物质的量在化学反应方程式中应用，还涉及原子守恒知识。

14.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

） A．原子半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略15.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等(

)A.酸性被中和

B.碱性被中和

C.被氧化

D.被还原参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；②只有；③___________。

甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液

_____________假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是__

_。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。实验结论：_____________（填字母序号）。

a.可能有

b.可能无

c.一定有根据你选择的实验结论，简述理由_____________________________________________。参考答案：（1）（2）、均有

溶液变红

（3）a，b

a：

b：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)实验测得，某有机物相对分子质量为72。（1）若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_____________。（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：________

_，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。参考答案：(1)C5H12；3；

（2）C3H4O2；+CH3OH

CH2=CHCOOCH3+H2O；-[-CH2-CH-]-n

│OOCH

略18.（15分）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1)X、Y相对分子质量之差为_____________________。⑵1个Y分子中应该有_____________个氧原子。⑶X的分子式是___________________________________⑷G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：A（芳香烃）

浓H2SO4/加热

①写出A的结构简式_____________________②的反应类型是______________反应，该反应的化学方程式为：______________________。③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________。i.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。ii.一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。参考答案：（15分）⑴28（2分）⑵2（2分）⑶C11H12O2（2分）⑷①（2分）②消去（1分），（3分）③（3分，全对给3分，对1个给1分）

略19.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为

。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：

；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A．达到平衡所需要的时间：I>II