2023年中考化学一轮复习考点突破课件：溶解度曲线和溶解度表格

溶解度曲线和溶解度表格溶解度曲线是广东中考必考考点，主要以文字叙述结合一条线或两条线以上的坐标曲线图考查。题目主要考查溶解度的概念、饱和溶液和不饱与溶液的判断及相互转化、物质的提纯、溶质质量分数的比较及计算等，难度不大。一、溶解度曲线(如图)【命题方向1】根据曲线上的点判断溶解度及其大小比较(1)B点的含义是_________________________________。(2)t1℃时，丙物质的溶解度为________。t2℃时，甲和丙的溶解度相等50g(3)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；甲和乙的溶解度相等时的温度为________℃。(4)_____(填“能”或“不能”)说甲的溶解度大于丙的溶解度。丙＞乙＞甲

t3不能【命题方向2】饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(1)t2℃时，100g水中溶解________g丙恰好形成饱和溶液。(2)t2℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时，210g丙的饱和溶液中所含溶质质量是________g。25饱和42(4)饱和溶液与不饱和溶液的转化①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________________________________________；②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有_________________________________________________________________；降低温度、蒸发溶剂、增加溶质降低温度、蒸发溶剂、增加溶质③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有____________ __________________________________________________；④t1℃时，将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_______________________________________。【方法指导】饱和溶液与不饱和溶液的判断、转化(见第11讲)升高温度、蒸发溶剂、增加溶质增加溶剂【命题方向3】根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法(1)如果甲中混有少量乙，可采用__________________________法提纯甲。(2)如果乙中混有少量甲，可采用___________法提纯乙。降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶(3)如果丙中混有少量甲，可采用__________法提纯丙。(4)如果甲中混有少量丙，可采用__________________________法提纯甲。升温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液)【方法指导】

曲线走向提纯方法陡升型(如甲)降温结晶或冷却热饱和溶液缓升型(如乙)蒸发结晶下降型(如丙)升温结晶【命题方向4】溶质质量分数的计算与比较(1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g，此溶液中溶质质量分数为________；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________(保留一位小数)。12520%33.3%(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲________乙(填“>”“<”或“=”)。(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。=不变(4)t2℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____________，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________。乙＞甲=丙乙＞丙＞甲(5)将t1℃时三种物质的饱和溶液(杯内有剩余晶体)升温至t2℃，甲溶液的溶质质量分数将________，乙溶液的溶质质量分数将________，丙溶液的溶质质量分数将________。甲溶液中能看到的现象是___________，丙溶液中能看到的现象是___________。增大增大减小晶体减少晶体增多(6)t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。(7)t3℃时,将150g乙的饱和溶液与100g水混合,混合后所得溶液中溶质质量分数是________。7020%【方法指导】1.溶于溶剂中的溶质才能代入计算，没有溶于溶剂中溶质的质量不能代入计算。分清对应温度下，溶液、溶质、溶剂质量。2.温度改变，若无固体能继续溶解，溶液中溶质质量分数一般只能不变或变小，不可能增大。3.增加溶质相当于将点向正上方移动(但是点不能被移动到对应溶解度曲线的上方)；增加溶剂相当于将点向下竖直移动；升温相当于把点向右移动；降温相当于把点向左移动。【命题方向5】饱和溶液升温或降温析出晶体质量的比较(1)分别将100g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t3℃，析出晶体较多的是________。甲(2)若将t2℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温至t1℃，只有Y析出晶体，则X表示的物质是________(填“甲”或“丙”)。丙(3)t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中，然后将温度降低至t2℃，则析出晶体的质量是________g。15【方法指导】等质量的饱和溶液降温后析出固体质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下的溶解度差值的大小，差值越大，析出晶体越多。若没有明确指出溶液质量或不是饱和溶液，则没有办法比较温度前后析出晶体的质量大小。【命题方向6】一定温度下配制饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较(1)t4℃时，分别将等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的关系为_____________。丙＞乙＞甲(2)t4℃时，分别用100g水配制或甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质的质量由大到小的关系为______________。(3)t1℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的关系为_____________，所含溶质的质量由大到小的关系为_____________。(4)t1℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液蒸发相同质量的溶剂，析出晶体的质量由大到小的关系为____________。甲＞乙＞丙甲＞乙＞丙丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲【方法指导】1.溶质的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小。2.溶剂的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大。3.饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，所含溶质质量越大，溶剂质量越小；蒸发相同质量的溶剂，析出晶体的质量越大。二、溶解度表格温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.077【命题方向1】根据表格直接写出答案(1)20℃时氯化钠的溶解度为______，含义是_______________ ____________________________________；40℃时氯化钾的溶解度为________，60℃时硝酸钾的溶解度为________。36.0g温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.07720℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠恰好达到饱和状态40.0g110g(2)归纳各物质溶解度特点：硝酸钾的溶解度随温度升高迅速________，氯化钠的溶解度随温度升高____________，氢氧化钙的溶解度随温度升高而________。(注：气体溶解度随温度升高而减小)温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.077增大变化不明显减小【命题方向2】判断溶解度交点范围分析表中数据，氯化钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的温度范围是_________________________________。

20℃~30℃(或高于20℃，低于30℃)温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.077【命题方向3】利用溶解度进行简单计算(1)20℃时，50g水中最多溶解_______g氯化钾，10g水中最多溶解_______g氯化钾；欲溶解34g氯化钾至少需20℃的水_______g，完全溶解102g氯化钾至少需20℃的水_______g。17温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.0773.4100300(2)40℃时，将30g氯化钾加入到50g水中充分溶解后所得溶液质量为________g，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，升温到90℃(水分不蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.07770饱和27∶501.(2022·苏州)碳酸钠的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%B题型1溶解度曲线2.(2022·怀化)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________。t1A(3)若A中含有少量B时，可用__________________________的方法提纯A。(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g，溶质的质量分数为________。降温结晶(或冷却热饱和溶液)饱和12520%3.(2022·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)在________℃时，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是__________________________(回答一种即可)。t3增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是________。(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为_____________。乙

乙＞甲＞丙【解析】(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，丙物质的溶解度减少但不明显，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙。(4)饱和溶液的质量一定时，恒温蒸发相同质量的溶剂，溶解度越大，析出晶体的质量越大。4.【生活情景】(2022·武威)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。题型2溶解度表格温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______________ __________________________________________________。(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是___________。易溶随温度升高而增大，且受温度影响不大蒸发结晶温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用________g水才能完全溶解。(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0100026.5%5.(2022·宜昌)溶液与人们的生活息息相关。(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：①0℃时，100g水里最多只能溶解________g氯化钾。27.6温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为________g。75温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.510温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾________次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。大于(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液________g。10温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5【解析】(1)②30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。③饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，所含溶质质量越大，所含溶剂质量越小，所以50℃时，100g氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液中，氯化钾的溶剂更多；当降温至20℃，两物质的溶解度均随温度的降低而减小且几乎相等，降温后还是饱和溶液，则溶剂质量越大，溶解的固体更多，所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。6.(2021·广州)提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()题型3综合考查A.①→②，KNO3的溶解度不变

B.①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C.②→③，溶液中NaCl的质量增大

D.②→③，溶液中KNO3的质量减小D【解析】从①→②，温度不同，KNO3的溶解度发生了变化(变大)；溶剂的质量减小，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNO3的质量分数会变大，AB错误。②→③，优先析出KNO3晶体，KNO3质量会减小；由于NaCl只有少量，降温后不一定有析出，溶液中NaCl质量不变(或者也可能有NaCl固体析出，NaCl的质量只会减小)，C错误，D正确。故选D。7.(2022·郴州)下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。温度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2a(2)参照上表数据，交点M的取值范围正确的是_____(填字母)。 A.10℃~20℃ B.40℃~50℃ C.33.3g~35.8g D.35.8g~36.0gAD温度/℃1020304