河南省信阳市双椿铺中学高三化学模拟试题含解析

河南省信阳市双椿铺中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是

（

）

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2．H2转化率

C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生参考答案：A略2.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．氧化铜

B．青铜

C．硫

D．钠参考答案：B3.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略4.某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、参考答案：A略5.常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）=2c（SO42－）参考答案：AD6.密闭容器中的可逆反应3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）．A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ参考答案：A略7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

参考答案：B8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A略9.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：答案：D10.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略11.下列关于有机化合物的说法正确的是A．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同B．糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应C．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D12.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

参考答案：B略13.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略14.将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，则a+b的最小值为（

）A．4

B．6

C．8

D．16参考答案：B15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0

mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。(1)写出下列物质的化学式：X_______，W_______。(2)将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是_______(3)写出下列反应的化学方程式：①工业上用W制取Z:_____________________；②Y与水反应生成丁：_____________________。参考答案：略18.用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属单质是

．（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

．（3）最高价氧化物具有两性的是

．（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

．（5）气态氢化物最不稳定的是

．（6）用于自来水杀菌消毒的单质是

．（7）地壳中含量最高的金属元素是．（8）不含化学键的物质是．（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是

．参考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）Al2O3；（4）HClO4；（5）SiH4；（6）Cl2；（7）Al；（8）Ar；（9）Al3+、Cl﹣．

【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，Al的氧化物具有两性，且Al为地壳中含量最高的金属元素，HClO杀菌消毒，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，铝离子半径最小，稀有气体中不含化学键，以此来解答．【解答】解：原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，（1）Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是Na，故答案为：Na；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）非金属中Si的非金属性最弱，则气态氢化物最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4；（6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cl2，故答案为：Cl2；（7）地壳中含量最高的金属元素是Al，故答案为：Al；（8）不含化学键的物质是Ar，故答案为：Ar；（9）具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，阳离子中Al3+半径最小，阴离子中Cl﹣半径最小，故答案为：Al3+、Cl﹣．19.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）．（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．

（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为．考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．.专题：计算题．分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75amol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空气混合物中氨的体积分数=≈0.14，故答案为：0.14；（3）设生成xmolHNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=×100%=7.5%；NH3的转化为NO的转化率=×100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4N