山西省阳泉市平定县冶西镇职业中学高一化学上学期摸底试题含解析

山西省阳泉市平定县冶西镇职业中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CaCl2溶解在1molH2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(

)A．0.1mol

B．10mol

C．0.5mol

D．0.05mol参考答案：D2.下列物质中①NaOH

②氯水

③氧气

④H2S

⑤Na2SO3溶液

⑥Na2CO3溶液，能与SO2在一定条件下发生反应的是A、①②④⑤

B、②④⑤⑥

C、②③④⑤

D、全部

参考答案：D3.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞W＞Z

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：D4.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

（

）A．Z在熔化状态下可以导电

B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子

D．Z中存在共价键,Z可以电离参考答案：D略5.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（

）A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。6.元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是（

）A.铝

B.镁

C.铁

D.钙参考答案：A略7.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略8.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏、铁红B．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C．碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．【解答】解：A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B．醋酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，故B正确；C．碳酸为酸，熟石膏是硫酸钙为盐，小苏打为碳酸氢钠为盐，三氧化硫为氧化物，故C错误；D．氯化氢为酸，苛性钠是氢氧化钠为碱，氯化钠是盐，石灰石主要成分为碳酸钙不是氧化物，故D错误；故选B．9.以下不属于无机非金属材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃钢

C.水泥

D.陶瓷参考答案：B10.还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-参考答案：B【详解】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；故选B。【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。

11.四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．W、Y的原子序数a＞c

B．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外层电子数Y＜W

D．离子半径X+＞Z﹣参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X为金属，Y、Z为非金属，同周期自左而右，非金属性越强，阴离子还原性越强，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．解答：解：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序数a＞b＞d＞c．且W、X为金属，Y、Z为非金属．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序数a＞c，故A正确；B．Y、Z同周期，原子序数c＜d，故非金属性Y＜Z，非金属性越强，阴离子还原性越强，故离子的还原性Y2﹣＞Z﹣，故B错误；C．W形成aW3+，核外电子数为3，Y形成cY2﹣离子，核外电子数为6，故C错误；D．X+、Z﹣离子电子层结构相同，核电荷数X＞Z，核电荷数越大离子半径越小，故X+＜Z﹣，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．12.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱；D．测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C．13.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略15.

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________、______________________。⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

(填写字母）。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳然后，再通过

（填实验操作名称）即可除去。参考答案：（1）2Cu+O2＝2CuO

CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O（2）放热（3）乙酸

C

蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知某原电池装置如右图所示：（1）若电解质溶液A为稀硫酸，则正极反应式为

；若铜片产生标况下气体33.6L，转移的电子的物质的量为

mol。（2）若电解质溶液A为FeCl3溶液，将Zn电极换成石墨电极，其余不变，则原电池总反应式为

。参考答案：2H++2e－=H2↑,

3，

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl218.（1）一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/(L·min)，则①A的平均消耗速率为____________；②B的平衡浓度为____________；③平衡时B的转化率为____________；（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。参考答案：(1)①0.15mol/(L·min)

②1.0mol/L

③20%

(2)a-b=0.4

0.4≤a≤1.3解析：(1)C的平均生成速率为0.10mol/(L·min)，则平衡时生成的C的物质的量为0.10mol/(L·min)×5min×2L=1mol，因此x=2。①速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=v(C)=0.15mol/(L·min)，故答案为：0.15mol/(L·min)；②生成1.0molD，需要消耗0.5molB，则B的平衡浓度==1mol/L，故答案为：1mol/L；③平衡时B的转化率=×100%=20%，故答案为：20%；(2