2022-2023学年江苏省扬州市赞化中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省扬州市赞化中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种气体的原子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和N2C.等温、等体积的O2和Cl2D.等压、等体积的NH3和CO2参考答案：B试题分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略3.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧两种元素参考答案：C略4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－参考答案：A5.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。6.若某元素X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是（

）A.X是金属元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X没有负化合价参考答案：C略7.如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是

A.

a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性

d

a

bc强弱关系是c>b>a

B.

d的氢化物没有b的氢化物稳定

C.

原子半径的大小关系c>b>aD.

单质的氧化性关系：a>b参考答案：A8.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水参考答案：C略9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠参考答案：B解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶

D.B是提纯操作，常用蒸馏或分馏参考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；

B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；

C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；

D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；

B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；

C.从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；

D.碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。

故选B。11.下列物质不能由单质直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A.氮气和氧气直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由单质直接化合生成，A选；B.钠和氧气在点燃的条件下化合生成Na2O2，能由单质直接化合生成，B不选；C.硫和氧气在点燃的条件下化合生成SO2，能由单质直接化合生成，C不选；D.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，能由单质直接化合生成，D不选；答案选A。12.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略13.矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

参考答案：D14.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。15.下列变化中，属于物理变化的时：A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：______。②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→ef←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。（已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤设置装置H的目的是___。⑥若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L?mol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl气体

a→d→c

氢氧化钠浓溶液

(2)吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【详解】（1）①实验室制备氨气是利用氯化铵与氢氧化钙共热制得，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气含有HCl，需要除去，饱和食盐水吸收HCl，同时降低氯气在水中溶解度，因而F装置的作用是除去Cl2中的HCl气体；③根据信息可知b到f为氯气进入D装置，则D装置e端需通入NH3，A装置a端为NH3出口，氨气需干燥，因而通入C干燥管中，其连接顺序为a→d→c；④铵根离子的检验思路是铵盐与浓碱液共热制得氨气，氨气接触湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，说明岩脑砂中含有铵根，因而还需氢氧化钠溶液。（2）⑤利用图示装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比，根据该过程发生的反应可知需测量氮气和氯化氢的量，氯化氢可用I碱石灰吸收，碱石灰也能够吸水，因而需加一个干燥装置，即H浓硫酸用来吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；⑥根据装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L?mol﹣1），可知装置I吸收氯化氢，因而m(HCl)=bg，则n(Cl)=b/36.5mol，装置K利用排水法测量氮气的体积，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他条件不变，温度越高，气体体积越大，因而根据n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴饱和

,继续煮沸至溶液呈

,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式:

。参考答案：

FeCl3溶液

红褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

略18.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：

；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol；第二种情况：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol．参考答案：（1）O2和CO2；（2）0.16；0.02；0.02mol；0.09．解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合气体为O2和CO2，故答案为：O2和CO2；（2）2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol，2.016L气体的物质的量为：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n2

2

1n

m

0.1mol﹣0.09mol=0.01mol则：n=m=0.02mol，第一种情况：若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为：0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol0.32mol

0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0.02mol0.02mol

0.02mol所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；第二种情况，若CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为：0.02mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.02mol0.04mol