2022-2023学年河北省衡水市梧茂中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河北省衡水市梧茂中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A．都是无色透明、均一、稳定的分散系

B．分散质颗粒直径都在1～100nm之间C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

D．FeCl3溶液具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、FeCl3棕色，Fe(OH)3红褐色，故错误；B、分散质的微粒直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，微粒直径小于1nm的分散系为溶液，故错误；C、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故正确；D、溶液不具有丁达尔效应，故错误。2.据说凯库勒悟出苯分子的结构，灵感来自于一个梦。下列关于苯分子的说法正确的是

A.苯分子是链状结构

B.苯分子是平面正六边形结构C.苯的化学式为C6H8

D.苯的化学式为C6H12参考答案：B略3.1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。4.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W参考答案：D5.下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。6.下列物质属于离子化合物的是A.氯化氢

B.苛性钠

C.硫酸

D.二氧化碳参考答案：B

略7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略8.反应2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反应有利于生成C的是A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压参考答案：C略9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(

)A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略10.下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧气

C、一氧化碳和乙烯

D、氮气和乙烯参考答案：CD11.已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A．生成1molCl2转移6mole－B．生成的氯气中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯气式量约为74参考答案：B略12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略13.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是

XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：B【分析】由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A.碱属于电解质，电解质是化合物，故A正确；

B.置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B错误；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D正确。

故选B。【点睛】本题D选项，有关氧化物的关系不可混淆，氧化物从组成分类可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质分类可分为碱性氧化物和酸性氧化物等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。14.参考答案：D略15.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A.第七周期有50种元素

B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为298g

D.该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数＝质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数＝核外电子数。详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.84g?cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根据C=

计算浓硫酸的物质的量浓度；

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84g?cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3mL,应选择10mL量筒；因此，本题正确答案是:②。

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是:C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；

B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；

C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；

综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中(填序号)①液氯

②H

③金刚石

④氯气

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互为同分异构体

；

(2)互为同素异形体

(3)属于同位素

；

(4)属于同一种物质

参考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略18.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。(1)写出下列元素符号：B________，D________(2)A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________。(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_________。(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________________________。参考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

19.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反