2022-2023学年湖南省郴州市芙蓉中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年湖南省郴州市芙蓉中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关生活和环保问题的一些说法①、加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾

②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体营养化而被污染

③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强

⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正确的说法是A．①③⑤

B．①②⑤

C．除②外

D．全部参考答案：C2.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水参考答案：A【详解】在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应物能量的亏损主要以热量的形式散发，表现为放热反应；反之，表现为吸热反应。本题生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应。A.碳酸钙受热分解为吸热反应，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，B错误；C.铝粉与稀盐酸反应为放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水为放热反应，D错误。故答案选A。【点睛】常见的吸热放应和放热反应：①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、所有的燃烧反应；②吸热反应：大多数分解反应，盐的水解反应，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，C与H2O(g)反应，C与CO2反应。3.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为(

)A．Cmol/L B．Cmol/L

C．Cmol/LD．Cmol/L参考答案：D【分析】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．4.（10分）有A、B、C、D四种微粒的核外电子排布完全相同，如右图所示，其中：

（1）微粒A呈电中性，很难和其它物质发生反应，这种微粒符号是__

_。ks5u

（2）微粒B的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式____________________。ks5u

（3）微粒C得到一个电子后变为电中性原子，写出C单质与水反应的化学方程式_______________________________________。

（4）微粒D可以与微粒C形成C2D型化合物，写出该化合物的电子式_____________参考答案：(1)Ar（2分）(2)Ag++Cl-=AgCl↓（3分）(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑（3分）(4)K+[:S:]2-K+（2分）略5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A.分散质粒子直径在1～100nm之间

B.能透过半透膜C.都是透明的

D.呈红褐色参考答案：C试题分析：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是透明的，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别。根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点。6.标准状况下，下列物质中体积最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2参考答案：A水是液体，体积最小；0.34g氨气的物质的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧气的物质的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同条件下气体的物质的量越大，体积越大，则体积最大的是二氧化碳，答案选A。7.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(

)A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：DA、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。8.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：B略9.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是

A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯参考答案：C略10.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案：B略11.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(

)A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH参考答案：DA中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。12.下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥参考答案：C分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，故④错误；离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。13.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A、胶体能够发生丁达尔现象

B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜

D、胶体粒子直径在1－100nm之间参考答案：D略14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部参考答案：ANaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．15.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（

）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．（1）NaNO2中N的化合价为

．（2）该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

．（3）为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是

．（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

．（5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是

．（6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为

g．参考答案：（1）+3；（2）NaNO2；I2；（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度；（4）1：2；（5）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2；（6）0.1；6.9

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）根据化合价规则计算化合价；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物；（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质；（4）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物，据方程式回答；（5）氯化钠中含有氯离子，氯离子和亚硝酸根离子的性质存在差异，据此回答；（6）根据反应方程式结合化合价的升降结合电子转移来计算．【解答】解：（1）NaNO2中Na的化合价是+1，O的化合价是﹣2，N的化合价为+3，故答案为：+3；（2）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2，故答案为：NaNO2；I2；（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质，故答案为：碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度；（4）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，N元素的化合价降低，氧化剂为NaNO2，还原产物是NO，I元素的化合价升高，则HI发生氧化反应，氧化产物是I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（5）氯化钠中含有氯离子，亚硝酸钠中的亚硝酸根离子和氯离子性质存在差异，区别这两种物质可以加硝酸银看是否出现白色的沉淀来判断，故答案为：取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2；（6）根据反