2022-2023学年河南省郑州市巩义第五高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年河南省郑州市巩义第五高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱参考答案：D考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；C．同主族从上到下电子层数依次增多；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略3.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有Na+

B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体

D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2参考答案：D略4.下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．C和C

B．H2O和D2O

C．O2与O3

D．CH3OCH3与CH3CH2OH参考答案：C5.在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（

）A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2

D.1molH-H键断裂的同时断裂2

molH-O键参考答案：C试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。6.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”为放热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略7.甲烷和氯气在光照条件下充分反应，生成的气态产物有几种（

）

A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：C略8.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1参考答案：A略9.据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是

A．C的质子数为6

B．石墨和碳纳米管互为同素异形体C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体

D．碳纳米管是非金属导体参考答案：C略10.对于反应中的能量变化，下列说法正确的是A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应参考答案：A略11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1参考答案：B设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)起始：nmol

nmol

0

0转化：1.5mol

0.5mol

0.5x

1mol平衡：(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)=×v(C)=×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。12.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．装置①能控制反应的发生和结束B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色参考答案：D略13.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：BNa2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。14.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：C【分析】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。【详解】A．由反应方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但没说明标准状况下，气体的体积不一定为22.4L，选项A错误；B．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1mol氧化剂MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项B错误；C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性MnO2>Cl2，选项C正确；D、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。

15.下列化学方程式中电子转移不正确的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为

、

、

⑶容器中可能的反应有

，

，

参考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/L·s

(2)v(B)=0.6mol/L·s

（3）v(C)=0.4mol/L·s

（4）v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————参考答案：(1)>(4)>(2)=(3)18.在反应

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl2的质量为______

g。参考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，所以KMnO4作氧化剂，被还原，MnCl2为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，被氧化，所以氧化产物是Cl2；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；方程式中16个HCl分子中，Cl的化合价为-1价，其中只有10个-1价Cl的化合价升高到0价，即只有10个HCl分子被氧化，还有6个HCl分子中Cl元素的化合价没有变化，也即6个HCl未被氧化，所以被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10:6=5:3；73gHCl的物质的量为2mol，HCl被氧化为Cl2，1molHCl失去1mol电子，所以共失去2mol电子，即2×6.02×1023=1.204×1024；根据原子守恒知2molHCl被氧化为1molCl2，质量为35.5*2g=71g。19.（1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向下列胶体中加入电解质，其聚沉能力最强的分别为(填序号)：①Fe(OH)3胶体____________；②黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)

。

A．BaCl2

B．Al2(SO4)3

C．KCl

D．Na3PO4（2）已知半透膜有非常细小的孔