2022-2023学年湖南省衡阳市 县九市中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市县九市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较错误的是（

）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：B略2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略3.

参考答案：D略4.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略5.下列由实验得出的结论正确的是（

）

实

验结

论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

参考答案：AA．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；故选A。6.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是

A．KClO3

B．KCl

C．KCl+H2O

D．H2O参考答案：B7.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的结构式

S＝C＝S

D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略8.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（

）A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）参考答案：D略9.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB.25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n参考答案：BA、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。10.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池参考答案：D所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。11.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪

B.食盐

C.蛋白质

D.葡萄糖参考答案：D12.下列说法不正确的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：D略13.实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是

（

）A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B.金属钠着火，立刻用水扑灭C.实验剩余氯气可直接排放到实验室外D.加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热参考答案：DA、浓碱飞溅到皮肤病上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误；D、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确。答案选D。14.能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体

B．CH3COOH可以与水以任意比例混溶

C．CH3COOH可以使紫色石蕊试液变红D．同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大参考答案：D略15.从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________参考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】该实验的原理为：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定的相对原子质量。【详解】（1）根据以上分析，可知气流从A→E→B→D→C，即仪器接口先后顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。（2）连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条（或先称镁条再检查气密性），旋开仪器A上分液漏斗的活塞（这两步操作顺序可互换），开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为。（4）温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对原子质量结果偏小。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁（MgO）与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。（6）用于定容的容器为容量瓶，由于需要480mL盐酸，所以应使用500mL容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解质溶液之间进行的反应，实质上是______的反应。这类离子反应发生的条件是_______、_________或__________中的一种生成,反应就能发生。参考答案：__离子之间______。__生成沉淀______,_生成气体______或_水______。18.8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1)A、B的化学式：A：

B：

；(2）检验溶液I中阳离子的方法是：

；（3）反应②

的化学方程式：

；（4）反应①

的离子方程式：

。参考答案：8分）A、B的化学式：A：Fe

B：Na2O2；（各1分）（2）检验阳离子的方法是：焰色反应；（2分）（3）化学方程式：4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）（4）离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH_+O2↑。（2分）略19.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

作用是________________.（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

（填“大于”“等于”或“小于”），原因为___________________